Question

下列有关电解质的描述正确的是（　　）

• A、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）、c（NH₄⁺）、c（H⁺）均下降
• B、常温下，某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=4
• C、常温下，可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
• D、常温下，pH相等的CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、溶液中c（OH^-）×c（H⁺）为常数；
B、醋酸属于弱电解质，存在电离平衡；
C、化学式结构不同的沉淀，不能根据Ksp来判断溶解性大小；
D、pH相等时，盐的水解程度越大，则盐的浓度越小．

解答： 解：A、溶液中c（OH^-）×c（H⁺）为常数，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH^-）减小，则c（H⁺）增大，故A错误；
B、醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释促进醋酸的电离，所以某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＜4，故B错误；
C、化学式结构不同的沉淀，不能根据Ksp来判断溶解性大小，所以不能根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力，故C错误；
D、pH相等时，盐的水解程度越大，则盐的浓度越小，已知水解程度：CH₃COONa＜NaHCO₃＜Na₂CO₃，所以CH₃COONa、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了盐类的水解、弱电解质的电离、Ksp的应用等知识点，题目侧重于反应原理的应用的考查，注意对基础知识的准确把握，题目难度不大．