题目内容

1．亚碳化合物的特征是在1个碳原子上带有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物．下列属于亚碳化合物的是（　　）
A．CH3B．H2C5（线状）C．D．CH2═CH2

分析 根据题目信息，亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子来分析．

解答 解：A、CH3中只有一个未成对电子，故A错误；
B、结构为：H一C≡C一C一C≡C一H，中间那个碳原子有2个未成对电子，这个物质不稳定，故B正确；
C、中无未成对电子，故C错误；
D、CH2═CH2中无未成对电子，故D错误；
故选B．

点评 本题是一道信息题，掌握有机物的成键方式即可解答，考查了学生分析问题、解决问题的能力，难度中等．

练习册系列答案
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11．写出下列化学反应的离子方程式．
（1）KOH+HCl═KCl+H2OOH-+H+=H2O
（2）2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（3）H2SO4+Ba（OH）2═2H2O+BaSO4↓Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（4）Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu．
12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
9．下列实验方案合理的是（　　）
A．配制银氨溶液：在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解
B．除去混在苯中的少量苯酚：加入过量溴水，过滤
C．验证RX为碘代烷：把RX与烧碱水溶液混合加热，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D．检验无水乙醇和浓硫酸共热后制得的气体是否为乙烯：将气体通入酸性KMnO4溶液
16．因发现青蒿素、开创治疗疟疾新方法，中国药学家屠呦呦获得2015年获诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子式为C15H22O5，不能发生酯化反应，在热的酸、碱溶液中不能稳定存在．下列结构简式中有一种是青蒿素的结构简式．由此判断青蒿素的结构简式为（　　）
A．B．
C．D．
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，15g二氧化硅含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氮气的混合气体中含有的分子总数均为2NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为2NA
13．A～G是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）D；互为同系物的是（填对应字母）ABE、FG；
（2）能够发生加成反应的烃有（填数字）4种；能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有（填数字）3种；
（3）一卤代物种类最多的是（填对应字母）G；E的二氯代物有（填数字）4种；
（4）写出实验室制取C的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O；
（5）写出F发生溴代反应的化学方程式．
（6）G光照时发生氯代反应的方程式CH3-C6H5+Cl2$\stackrel{光照}{→}$Cl-CH2-C6H5+HCl．
10．X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如下所示的转化关系（其他物质省略）：
[X]→[Y]$?_{Cu}^{Cl_{2}}$[Z]
（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物．
写出Z和Cu反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
11．下列对事实的解释不正确的是（　　）
选项事实解释
A用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，铝与浓硫酸不反应
B在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑浓硫酸具有脱水性
C浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸
DSO2能使溴水褪色SO2具有还原性
A．AB．BC．CD．D

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