题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、某温度下，1LpH=8的纯水中含OH-为10-8NA |
| B、14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C键数目为NA |
| C、标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| D、常温下，1L0.1mol?L-1CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-总数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、水电离生成氢离子和氢氧根离子浓度相同，结合n=CV=
计算分析；
B、依据n=
计算物质的量，通式为CnH2n的链烃中含有一个碳碳双键；
C、氯气和铁反应生成氯化铁，依据氯气计算电子转移；
D、醋酸根离子水解减小．
| N |
| NA |
B、依据n=
| m |
| M |
C、氯气和铁反应生成氯化铁，依据氯气计算电子转移；
D、醋酸根离子水解减小．
解答：
解：A、水电离生成氢离子和氢氧根离子浓度相同，结合n=CV=
计算，1LpH=8的纯水中含OH-为10-8NA，故A正确；
B、依据n=
计算物质的量，通式为CnH2n的链烃中含有一个碳碳双键，
×1×NA=
，故B错误；
C、氯气和铁反应生成氯化铁，依据全部反应的氯气计算电子转移，22.4LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故C错误；
D、醋酸根离子水解减小，1L0.1mol?L-1CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-总数小于0.2NA，故D错误；
故选A．
| N |
| NA |
B、依据n=
| m |
| M |
| 14g |
| 14ng/mol |
| NA |
| n |
C、氯气和铁反应生成氯化铁，依据全部反应的氯气计算电子转移，22.4LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA，故C错误；
D、醋酸根离子水解减小，1L0.1mol?L-1CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-总数小于0.2NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算，物质结构的理解应用，盐类水解的判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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