题目内容
依据燃料电池的工作原理，设计如图所示的酒精检测仪，电池工作的原理是2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O，酒精蒸汽浓度越大，检测仪反映的电流越强．下列有关说法正确的是（ ）| A、X极是正极，发生氧化反应 |
| B、电池工作时，H+向X极移动 |
| C、该条件下，检测结束后，Y极区pH增大 |
| D、电池工作时，毎转移4×10-3mol电子，消耗22.4ML氧气 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：酸性乙醇燃料电池的负极反应为：2CH3CH2OH-4e-═2CH3CHO+4H+，正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为：2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O，据此分析．
解答：
解：A、X是负极，故A错误；
B、电池工作时H+向正极Y极移动，故B错误；
C、正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，氢离子浓度减小，pH增大，故C正确；
D、没有注明标准状况下，气体体积不一定是22.4mL，故D错误；
故选C．
B、电池工作时H+向正极Y极移动，故B错误；
C、正极应为O2得电子被还原，电极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，氢离子浓度减小，pH增大，故C正确；
D、没有注明标准状况下，气体体积不一定是22.4mL，故D错误；
故选C．
点评：本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙醛的特点，答题中注意审题，根据题给信息解答．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、SO2，NO2都会导致酸雨的形成 |
| B、含有食品添加剂的食物都对人体有害 |
| C、能使KI淀粉试纸变蓝色的物质一定是氯气 |
| D、棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H20 |
可逆反应：2NO?2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，下列说法不能认为达到平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内生成 n mol的O2同时生成2n molNO2 |
| B、混合气体的颜色不再改变的状态 |
| C、混合气体的密度不再改变的状态 |
| D、混合气体的压强不再改变的状态 |
在相同条件下，下列两个反应的反应热分别以△H1和△H2表示：（1）2H2（气）+02（气）=2H20（气）；△H1
（2）2H2 （气）+02（气）=2H2O（液）；△H2；△H1和AH2的关系为（ ）
（2）2H2 （气）+02（气）=2H2O（液）；△H2；△H1和AH2的关系为（ ）
| A、△H1＞△H2 |
| B、△H1＜△H2 |
| C、△H1=△H2 |
| D、无法确定 |
如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：下列说法正确的是（ ）
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| B、反应放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 |
| C、放热反应在常温下一定很容易发生 |
| D、已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转变为金刚石（s）要放出能量 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、某温度下，1LpH=8的纯水中含OH-为10-8NA |
| B、14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C=C键数目为NA |
| C、标准状况下，22.4LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA |
| D、常温下，1L0.1mol?L-1CH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO-总数为0.2NA |
）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成．一种合成路线如下：