题目内容
某课外活动小组利用如图所示的装置制取Cl2，提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水（Cl2在其中溶解度较小）、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）装置H中盛放的试剂是
（2）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹
（3）处理尾气时，发生反应的离子方程式是
（4）将实验中收集到得氯气通入紫色石蕊试液，现象是
考点：氯气的实验室制法
专题：
分析：（1）氯气易溶于水，在饱和氯化钠溶液中溶解度较小；
（2）有题意可知用仪器P吸收过量的氯气；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，具有酸性和漂白性，以此来解答．
（2）有题意可知用仪器P吸收过量的氯气；
（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
（4）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，具有酸性和漂白性，以此来解答．
解答：
解：（1）氯气易溶于水，在饱和氯化钠溶液中溶解度较小，所以可以用排饱和食盐水的方法收集氯气，
故答案为：饱和食盐水；
（2）有题意可知用仪器P吸收过量的氯气，要想使反应剩余气体进入p，应关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c；
故答案为：b；c；
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，离子反应方程式为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，
故答案为：先变红后褪色；氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色．
故答案为：饱和食盐水；
（2）有题意可知用仪器P吸收过量的氯气，要想使反应剩余气体进入p，应关闭弹簧夹a和弹簧夹b，打开弹簧夹c；
故答案为：b；c；
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，离子反应方程式为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；
（4）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色，
故答案为：先变红后褪色；氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成HCl，使溶液成酸性，紫色石蕊溶液遇酸变为红色，生成HClO具有漂白性，可使石蕊褪色．
点评：本题考查了氯气的制法和有关氧化还原的计算，题目难度中等，熟悉物质的性质和制备原理，明确氧化还原反应的规律是解题关键，注意反应中盐酸既表现还原性又表现酸性．
练习册系列答案
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