题目内容
元素化合物的知识是中学化学的重要知识，请结合有关知识回答下列问题：
（1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：
（2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）
（3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是： （用离子方程式说明）
（4）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式 ，铝热反应常用于生产上，请你举出一例用途 ．
（1）NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，主要是利用其受热易分解的性质，请写出该反应的化学方程式：
（2）实验室的浓硝酸需用棕色瓶储存并置于冷暗处其原因是（用化学方程式说明）
（3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，其药理是：
（4）写出铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式
考点：钠的重要化合物,硝酸的化学性质,铝的化学性质,两性氧化物和两性氢氧化物
专题：
分析：（1）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水；
（2）浓硝酸不稳定，见光易分解；
（3）氢氧化铝与盐酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子；
（4）铝与氧化铁饭生成铁与氧化铝．
（2）浓硝酸不稳定，见光易分解；
（3）氢氧化铝与盐酸发生酸碱中和反应，消耗氢离子；
（4）铝与氧化铁饭生成铁与氧化铝．
解答：
解：（1）碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠和二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
故答案为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）浓硝酸不稳定，见光易分解，化学方程式为：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O；
故答案为：4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O；
（3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，发生反应的化学方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；铝热反应能够用于焊接钢轨；
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；焊接钢轨；
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故答案为：2NaHCO3
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（2）浓硝酸不稳定，见光易分解，化学方程式为：4HNO3
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故答案为：4HNO3
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（3）治疗胃酸过多常服用氢氧化铝，发生反应的化学方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）铝粉和氧化铁发生铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3
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故答案为：2Al+Fe2O3
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点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意药品保存的方法．
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