一定条件下.X达到化学平衡的标志是( )A．Z的分解速率和Y的生成速率相等B．单位时间内生成nmolZ.同时生成nmolXC．反应体系的总质量保持不变D．X.Y.Z的浓度不再变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．一定条件下，X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到化学平衡的标志是（　　）

	A．	Z的分解速率和Y的生成速率相等
	B．	单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
	C．	反应体系的总质量保持不变
	D．	X、Y、Z的浓度不再变化

分析当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此分析解答．

解答解：A．Z的分解速率和Y的生成速率相等时，反应方向相同，且其速率之比不等于其计量数之比，所以该反应没有达到平衡状态，故A错误；
B．单位时间内生成nmolZ，同时消耗0.5molnmolX，同时生成nmolX，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故B错误；
C．无论反应是否达到平衡状态，根据质量守恒定律知，反应前后体系的总质量不变，不能据此判断平衡状态，故C错误；
D．X、Y、Z的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能达到平衡状态，难点是正确选取平衡状态的判断依据，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．为把溴水中溴单质萃取出来，应加入（　　）

	A．	5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃		B．	MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
	C．	2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O		D．	2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑

2．既能通过金属单质与足量Cl₂反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（　　）

FeCl₂

FeCl₃

CuCl₂

9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）．下列说法正确的是（　　）

	A．	由氯化钠制备纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异
	B．	用Cl₂制备漂白粉时，是将Cl₂通入澄清石灰水中
	C．	常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应
	D．	图示转化反应都是氧化还原反应

19．下列物质属于醇类的是①②③④．
①CH₂═CH-CH₂OH　②CH₂OH-CH₂OH ③

④

⑤

6．如图（某些反应的生成物没有全部写出）所示的位置中，A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），B是不溶于水的黑色固体，D、E为气体单质，且D是植物光合作用的产物之一，E的组成元素G的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的无机含氧酸．

（1）B的化学式为MnO₂．
（2）将C中物质分离开的操作是溶解、过滤．
（3）写出E→A+F的离子方程式3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．

3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是（　　）

	A．	2CO（g）═2C（s）+O₂（g）		B．	NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）
	C．	（NH₄）₂CO₃（s）═NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）		D．	MgCO₃（s）═MgO（s）+CO₂（g）

13．（1）Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃（s）+10H₂O（g）△H₁=+532.36kJ•mol^-1
Na₂CO₃•10H₂O（s）═Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g）△H₂=+473.63kJ•mol^-1
写出Na₂CO₃•H₂O脱水反应的热化学方程式Na₂CO₃•H₂O（S）═Na₂CO₃（s）+H₂O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂整个过程中转移的电子总数为1.6N_A（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为173.4kJ．

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