题目内容
下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（ ）
| A、CO2和CS2 |
| B、NaCl和HCl |
| C、H2O和CH4 |
| D、O2和HBr |
考点：化学键,极性键和非极性键,极性分子和非极性分子
专题：化学键与晶体结构
分析：一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合，则分子为非极性分子，否则为极性分子，以此来解答．
解答：
解：A．均含极性共价键，且均为直线型对称分子，均属于非极性分子，故A选；
B．NaCl含离子键，HCl含共价键，故B不选；
C．H2O和CH4均含极性共价键，分别为V型和正四面体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故C不选；
D．O2和HBr分别含非极性键、极性键，则分别属于非极性分子、极性分子，故D不选；
故选A
B．NaCl含离子键，HCl含共价键，故B不选；
C．H2O和CH4均含极性共价键，分别为V型和正四面体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故C不选；
D．O2和HBr分别含非极性键、极性键，则分别属于非极性分子、极性分子，故D不选；
故选A
点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及分子极性与空间结构的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子极性的判断，题目难度不大．
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一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有（ ）
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①SO2 ②SO3 ③H2S④H2．
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家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是（ ）
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下列叙述中正确的是（ ）
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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
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