题目内容
在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（ ）
| A、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子 |
| B、铂作阴极，铁制品作用阳极，溶液中含有锌离子 |
| C、铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子 |
| D、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子 |
考点：电解原理
专题：
分析：电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．
解答：
解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，
故选A．
故选A．
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可．
练习册系列答案
相关题目
一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有（ ）
①SO2 ②SO3 ③H2S④H2．
①SO2 ②SO3 ③H2S④H2．
| A、①② | B、①③ | C、①④ | D、只有① |
某酸性溶液中含有NO3-、SO42-离子，该溶液中还可能存在的离子是（ ）
| A、NH4+ |
| B、Ba2+ |
| C、HCO3- |
| D、I- |
用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（ ）
| A、AgNO3 |
| B、H2SO4 |
| C、CuSO4 |
| D、NaCl |
下列物质中，属于强电解质的是（ ）
| A、铜 | B、硫酸钡 |
| C、一水合氨 | D、酒精 |
对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1 |
| B、当体系的颜色不在发生改变时表明该反应已经达到平衡状态 |
| C、该正、逆反应速率的比值是恒定的 |
| D、达到平衡时，正、逆反应速率相等且都等于0 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、离子化合物中不可能存在非极性键 |
| B、不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 |
| C、极性键形成的一定是极性分子 |
| D、非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 |