题目内容
下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）
| A、BCl3 |
| B、H2S |
| C、CCl4 |
| D、N2 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断．
解答：
解：A、BCl3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A错误；
B、H2S分子中氢达2电子的稳定结构，故B错误；
C、CCl4中，C元素位于第ⅣA族，则4+4=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C正确；
D、氮气分子中氮氮之间形成三对共用电子对，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D正确；
故选CD．
B、H2S分子中氢达2电子的稳定结构，故B错误；
C、CCl4中，C元素位于第ⅣA族，则4+4=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C正确；
D、氮气分子中氮氮之间形成三对共用电子对，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）
| A、H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1 |
| B、当体系的颜色不在发生改变时表明该反应已经达到平衡状态 |
| C、该正、逆反应速率的比值是恒定的 |
| D、达到平衡时，正、逆反应速率相等且都等于0 |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、离子化合物中不可能存在非极性键 |
| B、不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键 |
| C、极性键形成的一定是极性分子 |
| D、非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 |
短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是（ ）
| A、Z是酸酐，但它不和水反应 |
| B、Z是一种碱性氧化物 |
| C、Z的化学式可能为X2Y5 |
| D、Z熔化时破坏化学键 |
短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期．下列推测正确的是（ ）
| A、元素Y的最高化合价为+7 |
| B、三种元素的原子半径：X＞Y＞Z |
| C、Z的非金属性比Y的非金属性强 |
| D、化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1：2 |
甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）
| A、x+4 | B、x+8 |
| C、x+16 | D、x+18 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、9.2 g NO2气体中含有分子数目为0.2NA | ||
| B、标准状况下，2.24 L SO3中含有氧原子数目为0.3NA | ||
C、2 g D
| ||
| D、标准状况下2.24 L Cl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目均为0.1NA |