题目内容

18．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当SO42-全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（　　）
A．AlO2-B．Al3+C．Al（OH）3D．Al（OH）3和Al3+

分析 明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，根据反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O判断．

解答 解：明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH-，则发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，
故选A．

点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42-全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH-物质的量的关系判断反应产物．

练习册系列答案
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8．下列叙述中错误的是（　　）
A．共价化合物中只有共价键，一定没有离子键
B．金属和非金属一定形成离子化合物
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．离子化合物中可能含有极性共价键
9．称取含有KBrO3、KBr 及惰性物质试样10.00g，溶解定容于100ml容量瓶中．移取25.00ml 试液，在H2SO4介质中以Na2SO3还原BrO3-至Br-，调至中性，用0.10mol/LAgNO3滴定至终点，用去70.00ml．另取25.00ml试液，用硫酸酸化后，加热赶去Br2，再调至中性，滴定剩余的Br-，用去上述AgNO3的标准溶液10．OOml．
（己知KBrO3、KBr的摩尔质量分别为167.0g/mol，119.0g/mol）
①加入Na2SO3后发生反应的离子方程式为：BrO3-+3SO32-=Br+3SO42-；
②计算试样中KBr的质量分数为：28.56%（保留两位小数）
6．既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征．下列物质属于两性化合物的是（　　）
A．A1B．Na2CO3C．A1（OH）3D．（NH4）2SO4
13．下有物质归类正确的是（　　）
A．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水
B．单质：冰、液氯、臭氧、红磷
C．混合物：矿泉水、84消毒液、铝热剂、四氧化三铁
D．常见的氧化剂：高锰酸钾、氯气、硝酸、氧气
3．对有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，K+、OH-、S2-、NO3-能大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+→Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
10．（1）电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式分别为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
电池的负极是Zn（填Zn或Ag2O），正极发生的是还原反应（填氧化或还原），总反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
（2）铁及铁的化合物应用广泛．如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等．
①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．若将①中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出电极材料和正、负极，标出电解质溶液．
（3）写出该电池的电极反应式．
正极反应Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）
负极反应Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）．
7．某温度下pH=2的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw数值比c点Kw数值大
D．pH=2的盐酸和醋酸，盐酸的物质的量浓度大
8．分子式为C6H14O的有机物A，其结构中含有3个-CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（　　）
A．7种B．8种C．5种D．6种

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