Question

8．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池的总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（　　）

• A． 该电池的正极为锌
• B． 该电池的反应中二氧化锰起催化作用
• C． 当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数约为1.204×10²³
• D． 电池的正极反应式为：2MnO₂+2H₂O+2e=2MnO（OH）+2OH

Answer 1

分析 由电池总反应Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e^-+2OH^-═ZnO+H₂O，MnO₂被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-．

解答 解：A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；
B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，而不是催化剂，故B错误；
C、当有0.1mol锌溶解时，失去电子数为0.1×2×6.02×10²³=1.204×10²³，但电子由负极经外电路流向正极，不流经电解液，故C错误；
D、电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-，或2MnO₂+2e^-+2H₂O═2MnO（OH）+2OH^-，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查新型化学电源，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化并结合电解质的特点书写电极反应式．本题易错点为C，注意电子与溶液中离子的移动的区别．