题目内容
17.(1)观察到的现象是:KNO3溶液中有晶体析出.
(2)产生上述现象的原因是Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应吸热,使溶液温度降低,KNO3溶解度减小,导致晶体析出.
(3)由实验推知,反应物氢氧化钡和氯化铵的总能量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量.
(4)请举出能量变化与氢氧化钡和氯化铵反应不同的三个不同类型的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O.(用化学方程式表示)
分析 Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应吸热,故能使饱和硝酸钾溶液的温度降低,而硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,故会有硝酸钾晶体析出,据此分析.
解答 解:Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应吸热,故能使饱和硝酸钾溶液的温度降低,而硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,故会有硝酸钾晶体析出.
(1)硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,故饱和硝酸钾溶液中会有晶体析出,故答案为:KNO3溶液中有晶体析出;
(2)导致上述现象的原因是Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应吸热,使溶液温度降低,KNO3溶解度减小,导致晶体析出,故答案为:Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应吸热,使溶液温度降低,KNO3溶解度减小,导致晶体析出;
(3)Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应吸热,故反应物的总能量小于生成物的总能量,故答案为:小于;
(4)Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应吸热,故能量变化与氢氧化钡和氯化铵反应不同的反应即为放热反应,且要求是三个不同类型的反应,如HCl+NaOH=NaCl+H2O为放热反应,为复分解反应; Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为放热反应,且为置换反应;CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O为放热反应,为氧化还原反应,
故答案为:HCl+NaOH=NaCl+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O.
点评 本题考查吸热反应的探究,题目难度不大,本题注意把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理,注意从反应物与生成物总能量的关系分析.
练习册系列答案
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①密度比空气的大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒.
①密度比空气的大 ②易液化 ③能溶于水 ④有毒.
| A. | ①④ | B. | ①② | C. | ③④ | D. | ①③④ |
8.碳及其化合物有广泛的用途.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O(g)的平衡转化率的是AD.
A.升高温度 B.增加碳的用量 C.加入催化剂 D.用CO吸收剂除去CO
(2)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
通过计算求出该反应的平衡常数(计算结果保留两位有效数字).
(3)把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨.已知:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol
①氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol.
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O(g)的平衡转化率的是AD.
A.升高温度 B.增加碳的用量 C.加入催化剂 D.用CO吸收剂除去CO
(2)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g),得到如下数据:
| 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所 需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | ||
| 900 | 1.0 | 2.0 | 0.4 | 1.6 | 3.0 |
(3)把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于工业合成氨.已知:
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
2N2(g)+6H2O(l)═4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0kJ/mol
①氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol.
5.某科研小组设计出利用工业废酸(含10%的H2SO4)和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图.

已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示.
请回答下列问题:
(1)在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶,这是由于相同温度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)(选填“>”、“<”或“=”).
(2)除铁过程中试剂甲最好选用B(填序号).
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在3.2~6.2范围之间.
(4)试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式:2Zn2++3NH3?H2O+HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+3NH4++H2O.
已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示.
| 离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
| Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
| Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
(1)在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶,这是由于相同温度下:Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)(选填“>”、“<”或“=”).
(2)除铁过程中试剂甲最好选用B(填序号).
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在3.2~6.2范围之间.
(4)试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式:2Zn2++3NH3?H2O+HCO3-=Zn2(OH)2CO3↓+3NH4++H2O.
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| A. | ①②③⑤ | B. | ②③④⑥ | C. | ②③④⑤ | D. | ①③④⑤ |