题目内容

17.把小烧杯放入25℃的盛有饱和硝酸钾溶液的大烧杯中,小烧杯(已被设法固定)中放有 25g研成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2•8H2O],再加入约12g的氯化铵晶体,并搅拌使其充分反应.
(1)观察到的现象是:KNO3溶液中有晶体析出.
(2)产生上述现象的原因是Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应吸热,使溶液温度降低,KNO3溶解度减小,导致晶体析出.
(3)由实验推知,反应物氢氧化钡和氯化铵的总能量小于(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量.
(4)请举出能量变化与氢氧化钡和氯化铵反应不同的三个不同类型的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O.(用化学方程式表示)

分析 Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应吸热,故能使饱和硝酸钾溶液的温度降低,而硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,故会有硝酸钾晶体析出,据此分析.

解答 解:Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl的反应吸热,故能使饱和硝酸钾溶液的温度降低,而硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,故会有硝酸钾晶体析出.
(1)硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,故饱和硝酸钾溶液中会有晶体析出,故答案为:KNO3溶液中有晶体析出;
(2)导致上述现象的原因是Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应吸热,使溶液温度降低,KNO3溶解度减小,导致晶体析出,故答案为:Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应吸热,使溶液温度降低,KNO3溶解度减小,导致晶体析出;
(3)Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应吸热,故反应物的总能量小于生成物的总能量,故答案为:小于;
(4)Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体反应吸热,故能量变化与氢氧化钡和氯化铵反应不同的反应即为放热反应,且要求是三个不同类型的反应,如HCl+NaOH=NaCl+H2O为放热反应,为复分解反应; Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为放热反应,且为置换反应;CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O为放热反应,为氧化还原反应,
故答案为:HCl+NaOH=NaCl+H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O.

点评 本题考查吸热反应的探究,题目难度不大,本题注意把握氯化铵和氢氧化钡反应的原理,注意从反应物与生成物总能量的关系分析.

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