题目内容
9．下列说法正确的是（ ）| A． | 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 | |
| B． | 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 | |
| C． | 乙烷和乙醇均能发生取代反应 | |
| D． | 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |
分析 A、化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．
B、油脂不是高分子化合物；
C、乙烷和乙醇分子中含有饱和碳原子上的氢原子，一定条件下氢原子可以被取代发生取代反应；
D、植物油属于酯类，也可水解，但水解不生成乙醇．
解答 解：A、煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，故A错误；
B、淀粉和蛋白质是高分子化合物，但油脂不是，故B错误；
C、乙烷和乙醇含有饱和氢，一定条件下能发生取代反应，故C正确；
D、植物油属于酯类，也可水解，水解生成甘油和高级脂肪酸，生不成乙醇，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了煤的气化、油脂和蛋白质的水解、高锰酸钾的氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | Fe2O3是红棕色粉末 | Fe2O3常做红色涂料 |
| B | SiO2是两性氧化物 | SiO2可和HF反应 |
| C | Al2O3难溶于水 | Al2O3可用作耐火材料 |
| D | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.6kJ•mol-
③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
下列说法合理的是（ ）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.6kJ•mol-
③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1
④H2O（g）═H2O（l）△H4=-44kJ•mol-1
下列说法合理的是（ ）
| A． | 氢气的燃烧热△H=-241.6 kJ•mol-1 | |
| B． | 等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多 | |
| C． | 煤的气化的热化学方程式为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=-131.1 kJ•mol-1 | |
| D． | 煤炭完全燃烧释放1967.5 kJ热量时转移20 mol电子 |
把小烧杯放入25℃的盛有饱和硝酸钾溶液的大烧杯中，小烧杯（已被设法固定）中放有 25g研成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，再加入约12g的氯化铵晶体，并搅拌使其充分反应．
4．（1）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应．
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．下表所示是部分化学键的键能参数：
根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-（4c+12b-6a-5d）kJ•mol-1．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为
，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
（4）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ•mol-1．
在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为3：1．
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．下表所示是部分化学键的键能参数：
| 化学键 | P-P | P-O | P═O | O═O |
| 键能/kJ•mol-1 | a | b | c | d |
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为
，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．（4）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为：P4（s，白磷）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1 638kJ•mol-1．
在某密闭容器中加入62g白磷和50.4L氧气（标准状况），控制条件使之恰好完全反应．则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为3：1．
14．下列离子方式书写正确的是（ ）
| A． | 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- | |
| B． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ | |
| C． | Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH- | |
| D． | 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO |
1．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3- | |
| C． | NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L的Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
18．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 试剂 | 分离方法 |
| ① | 硝酸钾（氯化钠） | 蒸馏水 | 重结晶 |
| ② | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| ③ | 乙醇（水） | 金属钠 | 蒸馏 |
| ④ | NaCl溶液（Na2S） | AgCl | 过滤 |
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ② | D． | ③④ |
19．由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是（ ）
| A． | 分子中3个碳原子在同一直线 | B． | 分子中所有原子在同一平面上 | ||
| C． | 与氯化氢加成只生成一种产物 | D． | 能发生加聚反应 |