题目内容
6．一定条件下反应：2SO2+O2?2SO3 发生时，能使V（SO2）增大的措施有（ ）①增大压强 ②降低压强 ③通入SO2 ④增加的O2量 ⑤升高温度 ⑥降低温度．
| A． | ①②③⑤ | B． | ②③④⑥ | C． | ②③④⑤ | D． | ①③④⑤ |
分析 一般来说，升高温度、加入催化剂、增大浓度可增大反应速率，反之降低反应速率，以此解答该题．
解答 解：①增大压强，浓度增大，反应速率增大，故正确；
②降低压强，浓度减小，反应速率减小，故错误；
③通入SO2，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确；
④增加的O2量，反应物浓度增大，反应速率增大，故正确；
⑤升高温度，反应速率增大，故正确；
⑥降低温度，反应速率减小，故错误．
故选D．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题．
练习册系列答案
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把小烧杯放入25℃的盛有饱和硝酸钾溶液的大烧杯中，小烧杯（已被设法固定）中放有 25g研成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，再加入约12g的氯化铵晶体，并搅拌使其充分反应．
14．下列离子方式书写正确的是（ ）
| A． | 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32- | |
| B． | 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+ | |
| C． | Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH- | |
| D． | 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO |
1．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3- | |
| C． | NaHCO3与少量Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| D． | 10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L的Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ |
18．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 试剂 | 分离方法 |
| ① | 硝酸钾（氯化钠） | 蒸馏水 | 重结晶 |
| ② | 二氧化碳（氯化氢） | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
| ③ | 乙醇（水） | 金属钠 | 蒸馏 |
| ④ | NaCl溶液（Na2S） | AgCl | 过滤 |
| A． | ①③ | B． | ①④ | C． | ② | D． | ③④ |
