Question

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

• A、图l表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强
• B、图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点
• C、图2中在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性
• D、用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol?L^-1   Cl^-、Br^-及I^-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl^-

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,水的电离,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：图示题

分析：A、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比；
B、仅升温促进水的电离，浓度和氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度；和氢氧根离子浓度相同；
C、b点Kw=10^-12，中性溶液pH=6；
D、-lg[c（X^-）]的值越大，代表该离子的浓度越小．

解答： 解：A、醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b，故A错误；
B、仅升温促进水的电离，浓度和氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度；和氢氧根离子浓度相同，与图象不相符合，故B错误；
C、b点Kw=10^-12，中性溶液PH=6；将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故C正确；
D、-lg[c（X^-）]的值越大，代表该离子的浓度越小，由图可知，加入一定量的硝酸银后I^-的浓度最小，则I^-首先沉淀，故D错误；
故选C．

点评：本题涉及知识点较多，这些知识点都是学习的难点，也是考试热点，根据弱电解质溶液中的电离平衡、盐的水解等知识来分析解答，题目难度中等．