Question

下列排序正确的是（　　）

• A、微粒半径：Fe（OH）₃胶粒＜K⁺＜S^2-
• B、热稳定性：PH₃＜NH₃＜H₂O
• C、碱性：Mg（OH）₂＜Al（OH）₃＜NaOH
• D、熔点：CaCl₂＜SO₃＜SiC

Answer 1

考点：元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．离子半径小于胶体粒子半径；具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
C．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体．

解答： 解：A．离子半径小于胶体粒子半径；具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则微粒半径为Fe（OH）₃胶粒＞S^2-＞K⁺，故A错误；
B．非金属性O＞N＞P，故气态氢化物的稳定性为H₂O＞NH₃＞PH₃，故B正确；
C．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Al＜Mg＜Na，故碱性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH，故C错误；
D．一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，所以熔点：SO₃＜CaCl₂＜SiC，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素性质的递变规律以及晶体熔点的比较，难度不大．注意金属性和非金属性与对应单质、化合物的性质的关系．