题目内容
要鉴定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是（ ）
| A、加入NaOH溶液 |
| B、先加入KSCN溶液再加氯水 |
| C、先加氯水再加KSCN溶液 |
| D、加入锌片 |
考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：KSCN与Fe3+作用使溶液显血红色，与Fe2+作用无此现象，依此进行分析判断．
解答：
解：KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，故先滴加KSCN溶液，不显血红色，说明原溶液不含有Fe3+；
再加入氯水，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，说明原溶液中含有Fe2+，
故鉴定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是：先加入KSCN溶液再加氯水，
故选B．
再加入氯水，溶液显血红色，说明溶液中有Fe3+生成，说明原溶液中含有Fe2+，
故鉴定某溶液中含有Fe2+，最好的方法是：先加入KSCN溶液再加氯水，
故选B．
点评：本题考查三价铁离子、二价铁离子的检验和性质应用，难度中等．关键是加氧化剂、KSCN溶液的顺序不能颠倒．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀 |
| B、司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 |
| C、聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料 |
| D、石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃 |
向甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠后收集到等体积的氢气（相同条件），则上述三种醇的物质的量之比为（ ）
| A、2：3：6 |
| B、3：2：1 |
| C、4：3：1 |
| D、6：3：2 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O | ||||
| C、将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol?L-1的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 | ||||
| D、向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O |
固氮是科学家致力研究的重要课题．自然界中存在天然的大气固氮过程：N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=+180.8kJ?mol-1工业合成氨则是人工固氮．分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是（ ）
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮 | ||||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 350 | 400 | 450 |
| K | 3.84×10-31 | 0.1 | 4.1×106 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
| A、常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却容易进行 |
| B、模拟大气固氮应用于工业上的意义不大 |
| C、工业固氮时，温度越低时其K越大，所以温度越低反应速率越快 |
| D、大气固氮、工业固氮的反应都是放热反应 |
下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al．
| A、③④ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、全部 |
在25℃下，向10.00mL0.01mol?L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0，.01mol．L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、HA是强酸 |
| B、b点表示的溶液中：c（HA）=c（A-） |
| C、c点时：V=10.00mL |
| D、b、c、d三点表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-） |