Question

5．现有CuO、FeO、Fe₂O₃组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L^-1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（　　）

• A． （m-0.1）g
• B． （m-0.8）g
• C． （m-1.2）g
• D． （m-1.6）g

Answer 1

分析 金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由反应CuO～CuSO₄，FeO～FeSO₄，Fe₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，可知H₂SO₄的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．

解答 解：由反应CuO～CuSO₄，FeO～FeSO₄，Fe₂O₃～Fe₂（SO₄）₃，可知H₂SO₄的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，n（H₂SO₄）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
所以金属氧化物中O的质量为：0.1mol×16g/mol=1.6g，
若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，
则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，
所以冷却后剩余金属质量=mg-1.6g=（m-1.6）g，
故选D．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O氧原子物质的量相等，是解答该题的关键，试题培养了学生的化学计算能力．