题目内容

15．某学生用碱式滴定管量取0.1000mol•L-1 的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）
A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10.00mLD．等于11.00mL

分析 根据滴定管的使用方法和仰视和俯视产生误差的具体情况进行解题，俯视读数偏低，仰视读数偏高．

解答 解：仰视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，如果读数为1.00mL，实际小于1.00mL，假设为0.90mL；俯视凹液面的最低处，看到的读数偏小，由凹液面的最低处读数为11.00mL，实际比11.00mL大，假设12.00mL，所以倾出液体的体积是12.00mL-0.90mL=11.1mL，大于10.00m L，
所以A正确，
故选A．

点评 本题考查滴定管的使用，难度不大，注意读数时不能仰视或俯视，视线要与凹液面最低处保持水平；如果仰视或俯视读数时利用假设数值的方法进行解答．

练习册系列答案
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5．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（　　）
A．（m-0.1）gB．（m-0.8）gC．（m-1.2）gD．（m-1.6）g
6．海洋蕴藏着丰富的资源，以海水为原料可以制取Na、NaOH、Mg、Cl2、Br2等．下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图．

回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为蒸发结晶．
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③Ba（OH）2，这3种试剂添加的合理顺序是③①②（填序号）．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用CO2作冷却剂的原因是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C（用化学方程式表示）．
（4）上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是C
A  化合反应B  分解反应   C  置换反应    D  复分解反应
（5）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-．
3．请书写出下列反应的离子方程式
碳酸钙加入过量的盐酸CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
锌粉与稀硫酸反应Zn+2H+=H2↑+Zn2+
盐酸和氢氧化钠反应H++OH-=H2O．
10．下列说法正确的是（　　）
A．将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．用水可以鉴别乙醇、甲苯和溴苯
D．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、环已烯和环已烷
20．如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH=4的雨水和生铁片．实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面．下列说法正确的是（　　）
A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀
C．墨水液面回升时，碳电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
D．具支试管中溶液pH逐渐减小
7．某酸的结构简式为CnH2n+1COOH，0.568g该酸恰好与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液完全反应，则n值等于（　　）
A．2B．14C．17D．18
4．NH3是重要的化工原料．
（1）工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：4x NH3+6NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$（2x+3）N2+6x H2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

①指出氮氧化物对环境造成的危害造成光化学烟雾．
②装置A中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③装置D中碱石灰的作用是除去气体中含有的水蒸气．
（2）按下图装置进行NH3性质实验．

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是有大量白烟生成，稳定后，关闭旋塞1．
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是烧杯中的液体吸入B瓶中，溶液的颜色变为红色．
（3）实验室在高温条件下用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其产物之一是氮气，写出该反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
5．下列与“物质的量”相关的计算正确的是（　　）
A．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
B．n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为$\frac{35.5m}{n}$
C．标准状况下，11.2L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩尔质量是32
D．现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3：2：1

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