环已醇().丙酮(CH3COCH3)和乙醛混合物1.75g.完全燃烧后.所得气体通过P2O5吸收瓶.瓶增重1.8g.则混合物的平均相对分子质量为( )A．68B．75C．80D．87.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．环已醇（

），丙酮（CH₃COCH₃）和乙醛混合物1.75g，完全燃烧后，所得气体通过P₂O₅吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（　　）

A．

B．

C．

D．

87.5

分析环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C₆H₁₂O、C₃H₆O、C₂H₄O，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为C_nH_2nO，气体通过P₂O₅吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，根据H元素守恒计算n的值，进而确定平均分子式，计算平均相对分子质量．

解答解：环己醇、丙酮、乙醛的分子式分别为C₆H₁₂O、C₃H₆O、C₂H₄O，分子中C原子与H原子数目之比为1：2，则混合物中C原子与H原子数目之比为1：2，氧原子数目都相等为1，则平均分子组成为C_nH_2nO，气体通过P₂O₅吸收瓶，吸收瓶增重1.8g为生成水的质量，由化学式知1mol这个混合物燃烧生成x molH₂O，
C_nH_2nO～～～nH₂O
1.75g 1.8g
14n+16 18n
所以$\frac{1.75}{14n+16}=\frac{1.8}{18n}$
n=4.57，则
混合物的平均相对分子质量为14n+16=14×4.57+16=80，
故选C．

点评本题有机物分子式确定、混合物的有关计算，难度中等，确定混合物中碳原子与氢原子数目之比为定比1：2是关键，注意利用平均组成进行解答．

练习册系列答案

回答下列问题：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的分子式为环己烯．
（2）B到C的反应方程式为

+H₂O→

（不需注明条件，其他无机试剂任选）．
（3）F的结构简式为

．
（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最少的是DE，最多的是F．（填化合物代号）
（5）由G合成尼龙的化学方程式为

．
（6）

请参照上述合成路线流程图示例，写出由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为

$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$

$→_{△}^{氢氧化钠/醇}$

．

3．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）

	A．	H₂SO₄（aq）+BaCl₂（aq）═BaSO₄（s）+2HCl（aq）△H＜0
	B．	2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H＜0
	C．	4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）═4Fe（OH）₃（s）△H＜0
	D．	3Cu（s）+8HNO₃（aq）═3Cu（NO₃）₂（aq）+2NO（g）+4H₂O（l）△H＜0

20．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）FeSO₄在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄=MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）pH要调到5.4，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．滤渣A的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃．
（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺杂质．
（4）碱性锌锰电池中，MnO₂参与的电极反应方程式为MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-．
（5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有锌、二氧化锰（写两种）．
（6）已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常数K=2.79×10³．

7．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	Fe²⁺、H⁺、K⁺、MnO₄^-		D．	Cu²⁺、H⁺、Cl^-、HCO₃^-

17．某工业废水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-，反应中S₂O₃^2-失去e^-2.4mo1．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^-的水解常数Kh=（100a-1）×10^-7mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl₂中加入过量的FeCl₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

4．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾水解形成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
	B．	为了防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池回收利用技术
	C．	工业上采用电解熔融氯化铝制取金属铝
	D．	金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同

1．向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H₂SO₄沉淀又溶解的是（　　）

Na₂CO₃溶液

，具有抗菌作用．若1mol 七叶树内酯，分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br₂和NaOH的物质的量分别为（　　）

	A．	3mol Br₂；2mol NaOH		B．	3mol Br₂；4mol NaOH
	C．	2mol Br₂；3mol NaOH		D．	4mol Br₂；4mol NaOH

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