题目内容
实验室欲用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为 （填编号）．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 ．
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 ．
A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示．烧杯的实际质量为
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是
A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据当物品和砝码放反时m物=m砝-m游可知烧杯的质量；根据n=cV和m=nM来计算出所需的NaOH的质量；
（3）容量瓶使用前必须查漏；
（4）根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
（2）根据当物品和砝码放反时m物=m砝-m游可知烧杯的质量；根据n=cV和m=nM来计算出所需的NaOH的质量；
（3）容量瓶使用前必须查漏；
（4）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是②①③⑧⑤⑥⑦④；
由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml溶液．操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．故还需的仪器是250ml容量瓶．故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；
（2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；
由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；
（3）带塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必须查漏，答案为：查漏；
（4）A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C选；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D不选．
故选BC．
由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml溶液．操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．故还需的仪器是250ml容量瓶．故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；250mL容量瓶；
（2）据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；
由于无240ml容量瓶，故选用250ml容量瓶，配制出的是250ml1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量m=NM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；
（3）带塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必须查漏，答案为：查漏；
（4）A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；
B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C选；
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D不选．
故选BC．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中液态时能与金属Na反应产生H2和不反应产生H2的结构分别有（ ）
| A、2种和1种 |
| B、2种和3种 |
| C、3种和2种 |
| D、4种和1种 |
一定温度下，4个容积均为1L的容器中，分别进行反应[各容器中的C（s）都为足量]：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1
在某时刻，测得有关物质的浓度（单位：mol?L-1）及正、逆反应速率的关系如下表：
下列说法正确的是（ ）
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1
在某时刻，测得有关物质的浓度（单位：mol?L-1）及正、逆反应速率的关系如下表：
| 容器编号 | c[H2O（g）] | c[CO（g）] | c[H2（g）] | v（正）、v（逆）关系 |
| Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 0.12 | 1.20 | 0.20 | ？ |
| Ⅲ | 0.16 | 0.50 | 0 | ？ |
| Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ？ | v（正）=v（逆） |
| A、在容器Ⅲ中，反应达到平衡时放出的热量为13.13kJ |
| B、若将平衡时Ⅰ、Ⅳ中的物质混合于容积为1L的容器中，则反应仍处于平衡状态 |
| C、在容器Ⅱ中，v（正）＜v（逆） |
| D、在容器Ⅳ中，H2的浓度为0.50mol?L-1 |
下列各实验装置图与操作正确且能达到实验目的是（ ）
| A、待KNO3热饱和溶液冷却 |
| B、用工业酒精制取无水乙醇结晶后进行快速过滤 |
| C、实验室收集SO2气体 |
| D、实验室干燥氨气 |
amolNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到2500C，使其充分反应，当排出O2和H2O的物质的量为1：1时，a：b为（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、2：3 | D、2：1 |
下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）
| A、该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 |
| B、和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2 |
| C、1 L 0.1 mol?L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe |
| D、和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓ |
铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是（ ）
| A、冷浓硝酸 | B、硝酸铜溶液 |
| C、稀硫酸 | D、硝酸铁溶液 |