Question

12．下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图．

（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体．
（2）MgO晶胞中实际占有Mg²⁺4个，每个Cu晶胞中实际占有4个Cu原子．
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是MgO中阴阳离子半径小，所带电荷数多，所以晶格能大
（4）每个CaCl₂晶胞中实际占有Ca²⁺4个，CaCl₂晶体中Ca²⁺的配位数为8．
（5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是冰中水分子间形成氢键．

Answer 1

分析 （1）原子晶体中粒子之间以共价键结合，离子晶体中粒子之间为离子键，分子晶体中粒子之间为范德华力，金属晶体中粒子之间为金属键；
（2）根据均摊法计算MgO晶胞中Mg²⁺数目，Cu晶胞中Cu原子数目；
（3）离子电荷越多、半径越小，晶格能越大；
（4）Ca²⁺位于晶胞的面心与顶点，利用均摊法计算；CaCl₂晶体中Cl^-的配位数为4，由化学式可知CaCl₂晶体中Ca²⁺的配位数为Cl^-的配位数的2倍；
（5）冰中水分子间形成氢键，冰的熔点远高于干冰的．

解答 解：（1）图中各晶体，只有金刚石为原子晶体，粒子之间以共价键结合，
故答案为：金刚石晶体；
（2）MgO晶胞中Mg²⁺位于棱上与体心，晶胞中Mg²⁺数目为1+12×$\frac{1}{4}$=4，Cu晶胞中Cu原子位于顶点与面心，晶胞中Cu原子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，
故答案为：4；4；
（3）MgO中阴阳离子半径小，所带电荷数多，所以晶格能大，
故答案为：小于；MgO中阴阳离子半径小，所带电荷数多，所以晶格能大；
（4）Ca²⁺位于晶胞的面心与顶点，每个CaCl₂晶胞中实际占有Ca²⁺ 离子数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，CaCl₂晶体中Cl^-的配位数为4，由化学式可知CaCl₂晶体中Ca²⁺的配位数为Cl^-的配位数的2倍，故Ca²⁺的配位数为8，
故答案为：4；8；
（5）冰中水分子间形成氢键，冰的熔点远高于干冰的，
故答案为：冰中水分子间形成氢键．

点评 本题考查晶胞计算、晶体离子与性质、氢键等，掌握均摊法进行晶胞有关计算，注意氢键对物质性质的影响．