题目内容
15．下列转化不能通过一步反应实现的是（ ）| A． | CuO→Cu2O | B． | H2SiO3→SiO2 | C． | Cu→Cu2（OH）2CO3 | D． | Cu→Cu（OH）2 |
分析 A．氧化铜与氢气在加热条件下能够发生反应生成氧化亚铜；
B．H2SiO3加热分解生成SiO2；
C．Cu在空气中与氧气、二氧化碳和水蒸气可以一步反应得到Cu2（OH）2CO3；
D．Cu不可能通过一步反应得到氢氧化铜；
解答 解：A．氧化铜与氢气在加热条件下能够发生反应生成氧化亚铜，该反应可以通过一步反应实现，故A错误；
B．H2SiO3加热分解生成SiO2，该反应可以通过一步反应实现，故B错误；
C．Cu在空气中与氧气、二氧化碳和水蒸气可以一步反应得到Cu2（OH）2CO3，该反应可以通过一步反应实现，故C错误；
D．Cu不可能通过一步反应得到氢氧化铜，该反应不可以通过一步反应实现，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了常见金属单质及其化合物性质，题目难度不大，明确常见金属单质及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
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3．下列电离方程式或水解方程式正确的是（ ）
| A． | H2S?2H++S2- | B． | NaHSO4═Na++H++SO42- | ||
| C． | CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- | D． | Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+ |
10．
常温下，向20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．则下列说法正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | 常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1 | |
| B． | a、b之间的点一定满足：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | c点溶液中c（NH4+）=c（Cl-） | |
| D． | d点代表两溶液恰好完全反应 |
20．我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首．这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的$\frac{1}{4}$）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”．下列对碳纤维的说法中不正确的是（ ）
| A． | 它是制造飞机的理想材料 | B． | 它的主要组成元素是碳元素 | ||
| C． | 它的结构与石墨相似 | D． | 碳纤维复合材料不易导电 |
7．氯碱工业是一种高能耗产业，下图表示的是电解池与燃料电池相组合的一种节能新工艺．图中电极末画出，只显示了相关物料的传输和转化关系．下列有关该工艺流程的分析正确的是（ ）
| A． | 甲装置为电解池，其左室为阴极室 | |
| B． | 甲乙两装置中使用的均为阳离子交换膜 | |
| C． | 乙装置为燃料电池，其左室反应为H2-2e-═2H+ | |
| D． | 图中三种NaOH溶液的质量分数关系为b%＞c%＞a% |
13．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景．
实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 2FeCO3（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=+130 KJ/mol | |
| B． | 4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol | |
| C． | 4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol | |
| D． | 4 FeCO3（s）+O2 （g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol |