Question

2．由一氧化碳和二氧化碳组成的混合物18g，把它们完全燃烧后，测得二氧化碳的体积为11.2L（标准状况下），求原混合物中一氧化碳和二氧化碳各多少克？体积各多少升？

Answer 1

分析 令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积列方程计算并根据原子守恒结合V=$\frac{n}{c}$解答．

解答 解：令CO和CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及体积，则：
$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=18}\\{x+y=\frac{11.2}{22.4}}\end{array}\right.$
解得x=0.25； y=0.25；
（1）原混合气体中，CO的质量是0.25mol×28g/mol=7g，CO₂的质量为：18-7=11g，答：原混合物中一氧化碳和二氧化碳各是7g和11g；
（2）标况下，CO和CO₂的体积是0.25mol×22.4L/mol=5.6L，答：体积各是5.6L．

点评 本题考查混合物计算，侧重对物质的量有关计算考查，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．