题目内容
1．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（ ）| A． | SiO2→Na2SiO3 | B． | SiO 2→H 2SiO 3 | C． | CuSO 4→CuCl 2 | D． | Cu（OH）2→CuO |
分析 A．二氧化硅为酸性氧化物，与碱反应；
B．二氧化硅不溶于水；
C．硫酸铜与氯化钡可发生复分解反应；
D．氢氧化铜不稳定，加热易分解．
解答 解：A．SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3可一步反应实现，故A不选；
B．二氧化硅不溶于水，不能一步转化生成硅酸，故B选；
C．CuSO4$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$CuCl2可一步反应实现，故C不选；
D．Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CuO可一步反应实现，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的性质及相互转化，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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11．200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 2.5mol/L | B． | 5mol/L | C． | 7.5mol/L | D． | 2mol/L |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键 | |
| B． | 冰是分子晶体，受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力 | |
| C． | 某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键 | |
| D． | 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成 |
9．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- | |
| B． | 醋酸铵的电离：CH3COONH4?CH3COO-+NH4+ | |
| C． | 汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| D． | 碳在高温下还原二氧化硅SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑ |
16．Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能（I）数据列于表：
回答下列问题：
（1）Fe元素价电子层的电子排布式为3d64s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是具有孤对电子．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1，其中体心立方晶胞空间利用率为68%．
| 元素 | Mn | Fe | |
| 电离能（kJ/mol） | I1 | 717 | 759 |
| I2 | 1509 | 1561 | |
| I3 | 3248 | 2957 | |
（1）Fe元素价电子层的电子排布式为3d64s2，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是具有孤对电子．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
（4）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2：1，其中体心立方晶胞空间利用率为68%．
13．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHCO3⑥Al ⑦Al（OH）3．
①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHCO3⑥Al ⑦Al（OH）3．
| A． | ①②④ | B． | ②③⑤⑦ | C． | ②③⑥ | D． | ③④⑤⑥⑦ |
10．
常温下，向20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．则下列说法正确的是（ ）
常温下，向20mL 0.1mol•L-1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | 常温下，0.1mol•L-1氨水的电离常数K约为1×10-5mol•L-1 | |
| B． | a、b之间的点一定满足：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | c点溶液中c（NH4+）=c（Cl-） | |
| D． | d点代表两溶液恰好完全反应 |