题目内容
23gNa与过量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到电子（ ）
| A、1mol |
| B、2mol |
| C、4mol |
| D、2mol～4mol之间 |
考点：氧化还原反应的电子转移数目计算
专题：氧化还原反应专题
分析：23gNa与过量O2反应生成Na2O和Na2O2，其中钠元素的化合价从0价升高到了+1价，据此确定O2得到电子的量．
解答：
解：23g即1molNa与过量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，其中钠元素的化合价从0价升高到了+1价，失电子1mol，根据得失电子守恒，O2得到电子的量和金属钠失电子的量相等，所以得电子的量是1mol，故选A．
点评：本题考查学生氧化还原反应中得失电子守恒的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
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下列反应中，水作为还原剂的是（ ）
| A、2F2+2H2O═4HF+O2 |
| B、NaOH+HCl═NaCl+H2O |
| C、2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| D、Cl2+H2O═HCl+HClO |
将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）
| A、新制的氯水 |
| B、氯化钙溶液 |
| C、液氯 |
| D、用盐酸酸化的次氯酸钠溶液 |
下列电离方程式中，不正确的是（ ）
| A、CH3COOH?CH3COO-+H+ |
| B、Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO42- |
| C、Ba（OH）2═Ba2++2OH- |
| D、NaHCO3═Na++HCO3- |
| E、NaHCO3═Na++HCO3- |
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A、 表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应 |
B、 表示将1.000 mol?L-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol?L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线 |
C、 表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
D、 表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A |
常温下，向0.1mol?L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液（装置如图1），生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图2所示，a、b、c、d分别表示实验的不同阶段，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、实验过程中小灯泡由亮逐渐变暗直至熄灭，后又逐渐变亮 |
| B、实验中反应发生的条件是有难溶物质和难电离物质生成 |
| C、溶液的pH值：a＜b＜c＜d |
| D、小灯泡的亮度：a＞b=d＞c |
分子式为C4H10O的醇的同分异构体有（ ）
| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、7种 |
下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是（ ）（填序号）．
| A、用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离 |
| B、从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取 |
| C、用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管 |
| D、在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高 |
| E、用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50mL |
| F、实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置 |
| G、只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别 |
| H、用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中 |