题目内容
【题目】以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
| 滴管 | 试管 | |
0.2molL-1 CuSO4溶液 | 0.2molL-1NaI溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀和黄色溶液 | |
0.2molL-1Na2CO3溶液 | Ⅱ.产生绿色沉淀和无色无味气体 | ||
0.2molL-1Na2SO3溶液 | Ⅲ.产生棕黄色沉淀 | ||
（1）经检验，现象Ⅰ的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为___，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（2）经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式___；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→___→gf→___→___→___→l
（3）经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+
Cu+Cu2+
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂Ⅰ是___。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。
【答案】2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 1：2 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2=(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2 kj de(或ed) hi bc(或cb) 有红色固体生成 HCl和BaCl2溶液 棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀(CuI)，证明含有Cu2+，白色沉淀A为硫酸钡，SO32-转化为SO42-，证明含有SO32-。
【解析】
（1）0.2 molL-1 CuSO4溶液与0.2 molL-1 NaI溶液混合，生成的白色沉淀为CuI，同时得到黄色溶液，应有I2生成，结合电子守恒、电荷守恒和原子守恒即可得发生反应的离子方程式；结合氧化还原反应的理论分析氧化产物与还原产物的物质的量；
（2）采用氢气还原法测定，利用装置制备氢气，用干燥的氢气与碱式碳酸铜反应，通过测定生成的二氧化碳和水以及反应后固体的质量来确定物质的组成，为防止空气中CO2和H2O进入U型干燥装置，可在最后再连接一个盛有碱石灰的干燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水；
①xCuCO3yCu（OH）2zH2O与氢气反应生成Cu、CO2和水，结合电子守恒和原子守恒，可得发生反应的化学方程式；
②本实验的原理，用干燥的氢气与碱式碳酸铜反应，通过测定生成的二氧化碳和水以及反应后固体的质量来确定物质的组成，为防止空气中CO2和H2O进入U型干燥装置，可在最后再连接一个盛有碱石灰的干燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水；
（3）①根据已知中Cu+与酸反应信息，推知实验现象；
②a．根据沉淀中有BaSO4，分析所加试剂；
b．加入KI生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I-作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无I2，而Cu2+和I-反应生成I2，因而推断生成的I2参与了其他反应，推出结果。
溶液与
溶液混合，生成的白色沉淀为CuI，同时得到黄色溶液，应有
生成，发生反应的离子方程式为
，在此反应中氧化产物为，还原产物为CuI，两者的物质的量之比为1：2；
与氢气反应生成Cu、
和水，发生反应的化学方程式为
；
根据实验的原理，制出氢气后，氢气中混有氯化氢，先用水用除杂，再用浓硫酸干燥，干燥的氢气通入与碱式碳酸铜反应，还要测定生成的二氧化碳和水以及反应后固体的质量来确定物质的组成，所以接着用浓硫酸吸收水，用碱石灰吸收二氧化碳，为防止空气中和
进入U型干燥装置，可在最后再连接一个盛有碱石灰的干燥装置来吸收空气中的二氧化碳和水；氢气流方向的连接顺序是
或
或
；
依据
和稀硫酸反应生成铜单质和铜离子，若沉淀中含有，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，实验现象是有红色固体生成；
分析实验流程可知实验原理为、
、
，根据
沉淀可知，加入的试剂为含
的化合物，可以选用
溶液，考虑沉淀A中没有
，因此应在酸性环境中，故还应加入HCl；
由加入KI生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有
，和
作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无，而和反应生成，因而推断生成的参与了其它反应，根据题意分析该离子只能为
。
