题目内容
【题目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水
A.①②B.②③C.③④D.②④
【答案】D
【解析】
①Ka= 
可知，
=
，加入烧碱溶液，c(H+)减小，c（CH3COO-）增大，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故错误；②弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，则比值增大，故正确；③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故错误；④加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故正确；故选D。
【题目】以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
| 滴管 | 试管 | |
0.2molL-1 CuSO4溶液 | 0.2molL-1NaI溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀和黄色溶液 | |
0.2molL-1Na2CO3溶液 | Ⅱ.产生绿色沉淀和无色无味气体 | ||
0.2molL-1Na2SO3溶液 | Ⅲ.产生棕黄色沉淀 | ||
（1）经检验，现象Ⅰ的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为___，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（2）经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式___；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→___→gf→___→___→___→l
（3）经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+
Cu+Cu2+
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂Ⅰ是___。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。
【题目】某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是____________________
（2）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________。
（3）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是___________________________。
（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。
过程Ⅱ中检出离子 | 过程Ⅳ中检出离子 | |
甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
