题目内容
【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1）检验装置A气密性的方法是___。
（2）B中观察到的主要现象是___；实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤洗涤可获得Cu(NO3)2晶体。
（3）选择上述必要装置按气体流动方向连接顺序为A→B→___→G(装置可不全用)；装置G的作用是___。
（4）装置C中得到的产品除NaNO2外可能还含有Na2CO3杂质，写出检验C中产品是否含Na2CO3的方法：___。
（5）NaNO2是一种工业盐，外观与食盐相似，有毒，食品添加NaNO2须严格控制用量。参考相关数据及器材设计实验检验两份未知样品分别为食盐或亚硝酸钠。简要说明实验操作、现象和结论：___。
（已知：HNO2电离常数Ka=6.4×10-6；25℃时Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；提供的器材：蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、pH试纸；其他仪器可以任选。）
【答案】关闭K1、K2，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，加入一定量水，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴下，证明装置气密性良好 铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生 冷却结晶 ECF 吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 取样，加入酸性高锰酸钾溶液，若有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则有碳酸钠 方案一：取两份样品少许于两支试管中，向试管中分别加入稀盐酸，无现象的为NaCl，出现红棕色气体的为NaNO2；方案二：取两份样品少许于两支试管中，向试管中分别加入蒸馏水溶解，用pH试纸测定溶液pH，pH>7的为NaNO2，pH=7的为NaCl
【解析】
（1）A装置中有分液漏斗，利用压强差检查气密性，注意先形成一个封闭流畅的体系；
（2）铜与浓硝酸反应产生的二氧化氮进入B装置，二氧化氮与水反应产生硝酸，铜又与稀硝酸反应，据此答现象，根据从溶液中获得晶体的方法解答即可；
（3）该实验的原理是：2NO+Na2O2=2NaNO2 B中产生的NO中混有二氧化碳和水蒸汽，所以要先除杂，再进行主体实验，最后要注意尾气的处理；
（4）利用亚硝酸钠和碳酸钠的性质差异，注意在检验二氧化碳生成时排除NO的干扰；
（5）利用已知中亚硝酸的性质确定实验方案。
检验装置的气密性需要先形成密闭体系，可以先关闭
、
，该装置含有分液漏斗，可以利用压强差，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，加入一定量水，一段时间后，分液漏斗中的水不再滴下，证明装置气密性良好；
气体进入B中与水反应生成稀硝酸，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，所以现象为：铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气体产生；获得晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤；
将混合气体先通过碱石灰除去NO中混有的
和水蒸气，再通入过氧化钠中反应生成
，再经过安全瓶防止倒吸，最后通入酸性高锰酸钾溶液，吸收未完全反应的NO和
等尾气；则正确的连接顺序为
，G中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收NO、等尾气，防止污染空气；
检验中含
，必须利用NaNO2和性质的差异性，已知：
；所以检验存在时必须先除去生成的NO，则正确的检验方法是：取样，加入酸性高锰酸钾溶液，若有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，则有碳酸钠；
结合已知信息：可得方案一：取两份样品少许于两支试管中，向试管中分别加入稀盐酸，无现象的为NaCl，出现红棕色气体的为；结合
电离常数
，说明是弱酸，则方案二为：取两份样品少许于两支试管中，向试管中分别加入蒸馏水溶解，用pH试纸测定溶液pH，
的为，
的为NaCl。
黄冈冠军课课练系列答案
【题目】以CuSO4溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
| 滴管 | 试管 | |
0.2molL-1 CuSO4溶液 | 0.2molL-1NaI溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀和黄色溶液 | |
0.2molL-1Na2CO3溶液 | Ⅱ.产生绿色沉淀和无色无味气体 | ||
0.2molL-1Na2SO3溶液 | Ⅲ.产生棕黄色沉淀 | ||
（1）经检验，现象Ⅰ的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为___，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（2）经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO3yCu(OH)2zH2O与氢气反应的化学方程式___；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→___→gf→___→___→___→l
（3）经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+
Cu+Cu2+
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是___。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32-。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂Ⅰ是___。
b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。
【题目】某探究学习小组用如图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（约10mL）中通入Cl2，当B中溶液变黄时，停止通气。
Ⅱ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。
Ⅲ．接着再向B中通入一定量的SO2气体。
Ⅳ．更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。
（1）棉花中浸润的溶液为____________，目的是____________________
（2）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为________________________________，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________________。
（3）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是___________________________。
（4）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是______________。
过程Ⅱ中检出离子 | 过程Ⅳ中检出离子 | |
甲 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3＋又有Fe2＋ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3＋无Fe2＋ | 有Fe2＋ |
