题目内容

（8分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____       __；
（2）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（3）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是       （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡      （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（1）x + y > z  （2）不移动   （3）放热   （4）不移动

试题分析：（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，所以x + y > z。
（2）增大固体物质的量，化学反应速率不变，对平衡移动无影响。
（3）升高温度，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向左移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。
（4）催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响。
点评：增加固体或纯液体的量，对平衡移动无影响。
练习册系列答案
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a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（   ）
A．a1、a2均减小B．a1、a2均增大
C．a1增大，a2减小D．a1减小，a2增大
（8分）在高温下，下列反应达到平衡：
C（s）＋ H2O（g）CO（g）＋H2（g）（正反应为吸热反应）    
（1）如果升高温度，平衡向_______反应方向移动（填正或逆）；
（2）如果增大压强，H2的体积分数将_______（填增大、减小或不变）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反应方向移动（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H2O的转化率将______（填增大、减小或不变）。
（8分）t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g） 4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) =  _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动  C、平衡不移动。
（8分）在t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)  x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。据此填写以下空白：
（1）v(B) =     mol/(L·min)， x的值=     。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝     ；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后(氦气和A、B、C都不反应)，则下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动     B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动        D．气体A的浓度会减小
（16分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应：
A(g) ＋ B(g)  C(g)   △H= - a kJ·mol-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1 与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。
（A）Q1 + Q2 = a   （B） Q1 + 2Q2 < 2a   （C）Q1 + 2Q2 > 2a   （D）Q1 + Q2 < a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C) = ，则b = ____________。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)、c(H＋)、c(OH－)的大小关系为_____________________________________________。
②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－) - c(H＋) - c(CH3COOH)= ___________________mol·L-1。
一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是（    ）
A．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡在条件改变之后的移动方向无法判断：即可以正移或逆移，还可以不移动
B．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化
C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小
D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000 ℃
在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物     质
A
B
C
初始浓度/mol·L-1
1.0
2.0
0
2min时，平衡浓度/mol·L-1
0.4
0.2
1.2
请填写下列空白：
（1）该反应方程式可表示为                           ；反应达平衡时，A的转化率为                    。
（2）从反应开始到达化学平衡，反应物A的平均反应速率为             ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为_____________。
（3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是                            ；b c过程中改变的条件可能是                            。

（4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是         （填序号）：
①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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