题目内容

(8分)在高温下,下列反应达到平衡:
C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)    
(1)如果升高温度,平衡向_______反应方向移动(填正或逆);
(2)如果增大压强,H2的体积分数将_______(填增大、减小或不变);
(3)如果通入水蒸汽,平衡向_______反应方向移动(填正或逆);
(4)如果加入焦炭,H2O的转化率将______(填增大、减小或不变)。
(1)正(2)减小(3)正(4)不变

试题分析:该反应是气体分子数增大的吸热反应。升高温度,平衡向右移动;增大压强,平衡向左移动,氢气体积分数减小;通入水蒸气,平衡向右移动;C是固体,加入焦炭,化学反应速率不变,平衡不移动,水的转化率不变。
点评:本题要注意炭是固体。
练习册系列答案
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(14分)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:
CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)         H=-41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达到平衡的时间/min
达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2

1
4
0
0
t1
放出热量:32.8 kJ

2
8
0
0
t2
放出热量:Q
(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
(2)容器①中反应达平衡时,CO的转化率为                 %。
(3)计算容器②中反应的平衡常数K=                   
(4)下列叙述正确的是              (填字母序号)。
a.平衡时,两容器中H2的体积分数相等
b.容器②中反应达平衡状态时,Q > 65.6 kJ
c.反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等
d.容器①中,反应的化学反应速率为:
(5)已知:2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH=-484 kJ/mol,写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式:                                                     
(6)容器①中反应进行到t min时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)                                                        

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