题目内容
“神舟”五号载人飞船发射成功后，我国又在启动“嫦娥工程”，在3-4年内中国人登上月球．人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦，它可以作为核聚变的重要原料之一．以下叙述正确的是（ ）
| A、由质量数为3的氦原子构成的分子是双原子分子 |
| B、23He与24He的性质均相同 |
| C、23He中的质子数与24He的中子数相等 |
| D、23He、24He 形成的分子中存在共价键 |
考点：核素
专题：原子组成与结构专题
分析：A．稀有气体均为单原子分子；
B．互为同位素的核素之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同；
C．原子符号ZAX，左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，结合质量数=质子数+中子数解答；
D．23He、24He 形成的分子均为单原子分子，不含化学键．
B．互为同位素的核素之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同；
C．原子符号ZAX，左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，结合质量数=质子数+中子数解答；
D．23He、24He 形成的分子均为单原子分子，不含化学键．
解答：
解：A．稀有气体均为单原子分子，故A错误；
B．互为同位素的核素之间，核外电子数相同，中子数不同，因此化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故B错误；
C．23He中的质子数为2，24He的中子数为4-2=2，故C正确；
D．23He、24He 形成的分子均为单原子分子，不含化学键，故D错误．
故选C．
B．互为同位素的核素之间，核外电子数相同，中子数不同，因此化学性质几乎完全相同，物理性质不同，故B错误；
C．23He中的质子数为2，24He的中子数为4-2=2，故C正确；
D．23He、24He 形成的分子均为单原子分子，不含化学键，故D错误．
故选C．
点评：本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：①质量数A=质子数Z+中子数N②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，题目难度不大．
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将足量镁条投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，镁条质量不变．则原溶液中硫酸与硫酸铜的物质的量浓度之比为（ ）
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| D、加热条件下，1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA |
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，反应中有关物质的物理量正确的是（ ）
| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 | |
| ① | 22.4L | 1mol | |
| ② | 1mol | 1mol | |
| ③ | 106g | 1mol | |
| ④ | 106g | 2mol |
| A、①③ | B、②③ | C、②④ | D、①④ |
下列说法不正确的是（ ）
| A、电镀过程中电镀液溶质的浓度基本保持不变 |
| B、弱电解质溶液可能比强电解溶液导电能力强 |
| C、使用催化剂可以降低反应的活化能 |
| D、使用催化剂可以使反应的平衡常数增大 |
下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是（ ）
| A、Na2CO3、盐酸 |
| B、NaOH溶液、CO2 |
| C、NaHCO3溶液、石灰水 |
| D、Na2O2、CO2 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当线路中通过NA个电子时，阳极产生11.2L气体（标准状况下） |
| B、6.5g锌全部溶于一定量的浓硫酸，生成SO2与H2的混合气体，气体分子总数为0.1 NA |
| C、1.00 L 1.00 mol?L-1 Na2CO3溶液中，CO32-所带电荷总数为2NA |
| D、标准状况下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA个HCl分子 |