Question

10．某同学用Na₂CO₃和NaHCO₃溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 实验前两溶液的pH相等
• B． 实验前两溶液中离子种类完全相同
• C． 加入CaCl₂溶液后生成的沉淀一样多
• D． 加入CaCl₂溶液后反应的离子方程式都是CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓

Answer 1

分析 A．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；
B．溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子；
C．碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀是碳酸钙；
D．碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀．

解答 解：A．等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液PH不同．碳酸钠溶液PH大于碳酸氢钠，故A错误；
B．溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故B正确；
C．碳酸氢钠和氯化钙溶液反应，碳酸钠和氯化钙1：1反应生成碳酸钙沉淀，加入CaCl₂溶液后生成的沉淀不一样多，故C错误；
D．加入CaCl₂溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式都是CO₃^2-+Ca²⁺═CaCO₃↓，碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了钠及其化合物性质，主要是碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比，掌握基础是解题关键，题目难度中等．