Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向氨水中加水稀释后，溶液中除了H₂O以外其他粒子浓度都下降
• B、若NaHC₂O₄溶液的pH=5，则溶液中c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）
• C、pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的m倍和n倍，若稀释后两溶液的pH仍相同，则m＜n
• D、室温下，pH=4的氯化铵溶液与pH=4的稀盐酸中，由水电离出的c（H⁺）之比为10⁶：1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H⁺）增大；
B．若NaHC₂O₄溶液的pH=5，则HC₂O₄^-电离程度大于水解程度；
C．加水稀释醋酸促进醋酸电离，pH相等的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释倍数大于盐酸；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答： 解：A．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH^-）减小，温度不变水的离子积常数不变，溶液中c（H⁺）增大，故A错误；
B．若NaHC₂O₄溶液的pH=5，则HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B错误；
C．加水稀释醋酸促进醋酸电离，pH相等的醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释倍数大于盐酸，所以m＞n，故C错误；
D．pH=4的氯化铵溶液与pH=4的稀盐酸中，由水电离出的c（H⁺）之比分别为10^-4 mol/L、10^-10 mol/L，所以二者之比=10^-4 mol/L：10^-10 mol/L=10⁶：1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离和盐类水解，根据弱电解质及盐类水解特点来分析解答，C选项采用逆向思维的方法分析，D选项中注意酸中水电离出c（H⁺）的计算方法，为易错点．