题目内容

5．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
①用湿润的pH试纸测定溶液的pH
②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉．
A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

分析 ①不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则会导致溶液浓度降低；
②陶瓷中含有二氧化硅，能和碱性物质反应；
③加热时碘易升华，氯化铵易分解；
④Ag和稀硝酸反应生成可溶性的硝酸银；
⑤自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3；
⑥亚铁离子易被氧化生成铁离子，且亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁．

解答 解：①不能用湿润的pH试纸测定溶液的pH，否则会导致溶液浓度降低，则测定溶液pH可能不准确，故错误；
②玻璃中含有二氧化硅，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠为无机矿物胶，使瓶塞与瓶口粘连在一起，所以不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体，故正确；
③加热时碘易升华，氯化铵易分解生成氨气和氯化氢，所以不能采用加热方法分离I2和NH4Cl的混合物，故错误；
④Ag和稀硝酸反应生成可溶性的硝酸银，所以可以用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银，故正确；
⑤自来水煮沸，Ca（HCO3）2可以转化为CaCO3，使硬水得到软化，故正确；
⑥亚铁离子易被氧化生成铁离子，且亚铁离子易水解生成氢氧化亚铁，为防止亚铁离子被氧化和水解，所以实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉，故正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质分离和提纯、盐类水解和氧化还原反应、物质性质等知识点，明确物质性质及物质分离提纯原理是解本题关键，易错选项是①．

练习册系列答案
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15．如图1所示，常温下将30mL0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液置于烧杯中，然后边搅拌边慢慢加入0.1mol/L第三周期某元素的含氧酸共25mL，同时记录电流计中电流强度I的变化情况，得到如图2所示的电流强度与加入酸的体积的关系图象．（lg2=0.3）

①此酸的化学式是H3PO4，请以化学方程式说明M5点时溶液导电性变差的原因：M5点时，3Ba（OH）2+2H3PO4=Ba3（PO4）2↓+6H2O，自由移动的离子几乎可忽略，导致溶液导电性变得很差
②处于M1点时，溶液的pH为13.3
③处于M3点时，溶液中导电的阳离子主要是Ba2+
④若反应生成的难溶物Ksp=$\frac{4}{9}$a，则M5时溶液中残留的c（Ba2+）$\root{5}{a}$．
16．下列说法中，正确的是（　　）
A．溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”
B．硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维
C．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟
D．工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣
13．下列各物质所属晶体类型与所给信息相符合的是（　　）
编号信　息晶体类型
A沸点低，易溶于水，水溶液能导电离子晶体
B熔点630.74℃，沸点1750℃，液态能导电分子晶体
C熔点3410℃，硬度大，固体不能导电金属晶体
D由共价键结合成空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大，固体不能导电原子晶体
A．AB．BC．CD．D
20．如图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
（1）图中a、b物质分别是：a饱和食盐水、b氢氧化钠溶液（填“名称”），c离子是Na+（填“符号”）．
（2）若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）写出工业上电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
10．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
Ⅰ．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似．氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置第四周期第ⅢA族．
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为2Ga+2NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2GaN+3H2．
（3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是ACD（填字母序号）．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到
D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
Ⅱ．工业上利用锌焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图1所示，回答下列问题：

已知：Fe的活泼性强于Ni
（4）ZnFe2O4可以写成ZnO•Fe2O3，写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
（5）净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是Fe（OH）3胶粒具有吸附性．
（6）净化II中加入Zn的目的是使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去．
Ⅲ．（7）某化学课外小组拟用废旧电池锌皮（含杂质铁），结合图2信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．
实验步骤如下：
①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入A（选填字母，下同）；
A．30%H2O2      B．新制氯水C．FeCl3溶液D．KSCN溶液
②加入C；
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末   C．纯ZnO粉末   D．3mol•L-1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌；
④趁热过滤得ZnSO4溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
其中步骤③加热的主要目的是促进Fe3+水解转化为沉淀，并使过量的H2O2分解除去．
17．用一定体积的浓度为18mol•L-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀
按要求回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B．
从下列选项中选择：A.10mL         B.25mL         C.50mL        D.100mL．
（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中SO42-的数目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC．
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
a．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面．偏低．
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水．偏低．
14．电子工业常用30%的FeCl3溶液镀有铜箔的绝缘板，制印刷电路板．
（1）发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（2）为了从废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，拟采用下列步骤，请在空格及括号内填入适当的分子式（化学式），以达预期目的．
2．关于阿伏加德罗常数（NA）的下列说法正确的是（　　）
A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA
B．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为4NA
D．0.2 mol Cl2溶于水中，转移电子数为0.2NA

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