题目内容
16．下列说法中，正确的是（ ）| A． | 溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素” | |
| B． | 硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维 | |
| C． | 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟 | |
| D． | 工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣 |
分析 A、溴元素99% 储存在海洋中；
B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；
C、钠元素的焰色反应的颜色为黄色；
D、石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅．
解答 解：A、溴元素99% 储存在海洋中，称为海洋元素，但不止存在于海洋中，故A错误；
B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而不是单质硅，故B错误；
C、钠元素的焰色反应的颜色为黄色，故钠在氯气中燃烧的火焰的颜色为黄色，故C错误；
D、炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，所以使用石灰石的目的是：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，即除去脉石（SiO2），故D正确．
点评 本题考查了硅及其化合物的应用、金属的焰色反应和炼铁，难度不大，注意基础的掌握．
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7．
某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）该温度T＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=4，实验②中b=8．
（3）在此温度下，将10mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液分别与5mL 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液混合，所得溶液的pH为12．如果将等浓度等体积的Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）该温度T＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
| 实验 序号 | Ba（OH）2溶液 的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 9 |
| ② | 22.00 | 18.00 | b |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
（3）在此温度下，将10mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液分别与5mL 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液混合，所得溶液的pH为12．如果将等浓度等体积的Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
4．在500mL 2mol/L KAl（SO4）2的明矾溶液中滴入含有1.5mol溶质的Ba（OH）2溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（ ）
| A． | Al（OH）3和Al3+ | B． | Al（OH）3 | ||
| C． | Al3+、Al（OH）3 和AlO2- | D． | 全部为AlO2- |
．
1．用36.5%的浓盐酸（密度为1.20g．•mL-1）配制0.2mol•L-1的稀盐酸，引起所配溶液浓度偏高的操作是（ ）
| A． | 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 | |
| B． | 定容观察液面时俯视 | |
| C． | 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 | |
| D． | 加蒸馏水时不慎超过了刻度 |
．
负极：Zn，电极反应：Zn-2e-═Zn2+．