题目内容

2．关于阿伏加德罗常数（NA）的下列说法正确的是（　　）
A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA
B．标准状况下，11.2L CCl4中含有的分子数为0.5NA
C．1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为4NA
D．0.2 mol Cl2溶于水中，转移电子数为0.2NA

分析 A、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
B、标况下四氯化碳为液态；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
D、氯气与水的反应为可逆反应．

解答 解：A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1NA个，故A错误；
B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫故1mol硫失去4mol电子即4NA个，故C正确；
D、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.2NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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5．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
①用湿润的pH试纸测定溶液的pH
②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
⑤煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉．
A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥
6．设计原电池Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，在方框中画出能形成稳定半电池形式的装置．（标出电极材料、电解质溶液）
负极：Zn，电极反应：Zn-2e-═Zn2+．
正极：Pt，电极反应：2Fe3++2e-═2Fe2+．
10．已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA
B．有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NA
C．有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA
D．溶液中每增加0.1mol AlO${\;}_{2}^{-}$，Na+的数目就增加0.1NA
17．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的流程如图1：

（1）步骤①在图2装置中进行．浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
（2）已知：NO+NO2+2NaOH     2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH    NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使该装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气．
（3）步骤②中，水浴加热所需仪器有烧杯、温度计（加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-．
（4）步骤②的滤液中可能含有CO32-，检验CO32-存在的方法取滤液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，振荡，将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则滤液中含有CO32-．
（5）若实验得到2.42g样品（只含CuO杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.80g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是91.7%．
7．下列说法正确的是（　　）
A．可以用过滤的方法分离FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
B．Fe（OH）3胶体静置会分层
C．HCl、SO2、Fe2+均既有氧化性又有还原性
D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4  CH3COO-+NH4+
14．下列有关有机物结构和性质的叙述中，错误的是（　　）
A．有机物CH3-CH2-CH2-CH3的四个碳原子不在一条直线上
B．如果两个有机物互为同系物，则可以推断它们的化学性质相似
C．有机物都是从有机体中分离出来的物质
D．有机物参加的反应较复杂，一般速率慢，常伴有副反应发生
12．（1）下列物质中：A．NaCl（s）　  B．蔗糖（s）    C．SO2（g）    D．KNO3（熔融）
E．石墨（s）．属于强电解质的是AD，能直接导电的是DE．
（2）有下列物质的溶液 ①CH3COOH　②HCl　③H2SO4．若三种溶液的c（H+）相同，其酸溶液物质的量浓度由大到小顺序为①＞②＞③．
（3）如图是在一定温度下向电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生的变化，其电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与如图变化趋势一致的是②（填序号）；
①Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
（4）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
K=1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
①CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S．
②同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-结合H+的能力由强到弱的顺序为S2-、CO32-、HCO3-、CH3COO-．
（5）常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-9mol•L-1．
13．下列说法正确的是（　　）
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
C．由0.1 mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA（设NA表示阿伏加德罗常数的值）
D．向1 mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

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