Question

实验室配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．在天平上称出硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）

 

．
（2）需称量

 

g的Na₂SO₄固体．
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是

 

、

 

、

 

．
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）

 

．
a．某同学观察液面的情况如图所示
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠
（5）某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

 

A、在溶解搅拌时，有液体溅出．
B、将NaOH放在纸张上称量；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
D、所用NaOH已经潮解
E、用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；
（2）依据n=cV，m=nM计算溶质的质量；
（3）根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断，溶质的质量偏小，浓度偏大，溶液的体积偏大，浓度偏小；
（5）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断，溶质的质量偏小，浓度偏大，溶液的体积偏大，浓度偏小．

解答： 解：（1）配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为：ABDCE；
故答案为：ABDCE；
（2）配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，需要硫酸钠的物质的量=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，其质量为=0.1mol×142g/mol=14.2g；
故答案为：14.2；
（3）根据实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，
所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：药匙；500mL容量瓶；胶头滴管；
（4）a．定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故a正确；
b．没进行洗涤操作，导致溶质流失，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故b错误；
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故c错误；
d．砝码上沾有杂质，称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大，故d正确；
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠，对溶质物质的量和溶液的体积都没与影响，溶液浓度不变，故e错误；
故选：ad；
（5）A、在溶解搅拌时，有液体溅出，导致溶质流失，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故A错误；
B、将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠潮解，称取的氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故B错误；
C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故C正确；
D、所用NaOH已经潮解，称取的氢氧化钠的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故D错误；
E、用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法，实际称量的质量1.6g，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，故E错误；
F、定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故F错误；
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液的体积都没与影响，溶液浓度不变，故G错误；
故选：C．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=

n

V

理解配制原理，把握整个配制过程．