Question

6．下列离子组能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）

	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	Fe3+、I-、ClO-	NaOH溶液	Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
B	Fe2+、NO3-、K+	稀硫酸	3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C	Ba2+、HCO3-、Cl-	NaOH溶液	HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D	Ag+、F-、NO3-	过量氨水	Ag++OH-═AgOH↓

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．铁离子、次氯酸根离子能够氧化碘离子；
B．三种离子之间不反应，加入硫酸后，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
C．钡离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀；
D．银离子与过量氨水反应不会生成沉淀．

解答 解：A．Fe³⁺、ClO^-能够氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe²⁺、NO₃^-、K⁺之间不反应，能够共存，加入稀硫酸后硝酸根离子能够氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故B正确；
C．加入氢氧化钠溶液后生成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故C错误；
D．Ag⁺与过量氨水反应生成银氨络离子，反应的离子方程式为：2Ag⁺+6NH₃•H₂O=2NH₄⁺+4H₂O+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-，不会生成沉淀，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．