Question

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 4g D₂和足量O₂反应可生成D₂O的分子数目为2N_A
• B． 0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2N_A
• C． 在标准状况下，2.24L氨气所含的电子总数为N_A
• D． 标准状况下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2 N_A

Answer 1

分析 A、D₂的摩尔质量为4g/mol，而1molD₂～1molD₂O，据此分析；
B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
C、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；
D、氧气和臭氧的摩尔质量不同．

解答 解：A、D₂的摩尔质量为4g/mol，故4g重氢的物质的量为1mol，而1molD₂～1molD₂O，故生成的重水的物质的量为1mol，分子个数为N_A个，故A错误；
B、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N_A个，故B错误；
C、标况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，而1mol氨气中含10mol电子，故0.1mol氨气中含1mol电子即N_A个，故C正确；
D、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，故6.4g混合物的物质的量介于0.2mol～0.1334mol之间，故分子个数介于0.2N_A个到0.1334N_A个之间，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．