题目内容
15．下列溶液一定不会出现沉淀的是（ ）| A． | SO2通入CaCl2溶液 | B． | H2S通入CuSO4溶液 | ||
| C． | SO2通入Ca（OH）2溶液 | D． | H2S通入FeSO4溶液 |
分析 A．亚硫酸的酸性比盐酸弱；
B．可生成硫化铜沉淀；
C．可生成亚硫酸钙沉淀；
D．二者不反应．
解答 解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，但亚硫酸的酸性比盐酸弱，所以二者不反应，没有沉淀生成，故A选；
B．因硫化铜不溶于硫酸，则可生成硫化铜沉淀，故B不选；
C．二者反应可生成亚硫酸钙沉淀，故C不选；
D．硫化亚铁可溶于硫酸，则硫化氢与硫酸亚铁不反应，故D选．
故选AD．
点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查二氧化硫、硫化氢的知识，易错点为D，注意CuS、FeS的性质的区别，难度不大．
练习册系列答案
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1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NA | |
| B． | 常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NA | |
| C． | 0.5 mol/L K2SO4溶液中含有NA个K+离子 | |
| D． | 2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA |
2．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（ ）
| A． | 检验溶液中是否含有Fe2+时，所用KMnO4溶液用硫酸酸化 | |
| B． | 检验溶液中是否含有Br-时，所用AgNO3溶液用盐酸酸化 | |
| C． | 检验溶液中是否含有SO32-时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化 | |
| D． | 检验溶液中是否含有SO42-时，所用BaCl2溶液用硝酸酸化 |
3．下列制备有关化学物质的工艺不可行的是（ ）
| A． | 提取食盐后的母液$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{稀HCl}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| B． | Cu$\stackrel{H_{2}O_{2}，稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4溶液$\stackrel{蒸发，结晶}{→}$CuSO4•5H2O | |
| C． | 饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}}{→}$$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| D． | N2$→_{催化剂}^{H_{2}}$NH3$→_{催化剂}^{O_{2}}$NO→NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 |
氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：
20．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
| A． | MgO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O | B． | 2NaCl（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑ | ||
| C． | Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2 | D． | 2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑ |
7．下列说正确的是（ ）
| A． | 物质的量就是1摩尔物质的质量 | B． | 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 | ||
| C． | 1 molH2中含有6.02个氢分子 | D． | NH3的摩尔质量是17g•mol-1 |
4．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是（ ）
| A． | 白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2 | |
| B． | 滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成0.5mol白色沉淀 | |
| C． | 通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 | |
| D． | 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2 |
