Question

9．某研究性学习小组探究化学反应速率和限度设计并完成下列实验．

实验	编号	实验温度/℃	药品
Ⅰ	①	25	铝条	盐酸5ml3mol•L-1
	②	25	铝条（规格同上）	盐酸5ml0.5mol•L-1
Ⅱ	①	25	碳酸钙粉末	盐酸5ml3mol•L-1
	②	25	块状碳酸钙	盐酸5ml3mol•L-1
Ⅲ	①	5	二氧化氮与四氧化二氮的混合气体
	②	35	二氧化氮与四氧化二氮的混合气体

请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ的目的是探究浓度对化学反率速率的影响，反应的离子方程式是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
（2）实验Ⅱ的目的是探究反应物接触面积对反应速率的影响，实验中将块状碳酸钙加入试管中的方法是先将试管横放，用药匙或镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖起，使药品缓缓的滑到试管底部，防止将试管砸破
（3）实验Ⅲ中观察到的现象是①中颜色浅，②中颜色深，由此得出的结论是降温平衡向放热方向移动，升温平衡向吸热方向移动．

Answer 1

分析 （1）实验Ⅰ中只有盐酸的浓度不同，温度、反应物的接触面积相同，实验目的是探究浓度对化学反率速率的影响，铝与盐酸反应生成铝离子和氢气；
（2）实验Ⅱ中除接触面积不同外，其他条件都相同，则探究的是接触面积对反应速率的影响，向试管中加入块状固体的操作步骤：先将试管横放，用药匙或镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖起，使药品缓缓的滑到试管底部，防止将试管砸破；
（3）2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色）△H＜0，通过颜色的变化分析温度对平衡的影响．

解答 解：（1）实验Ⅰ中只有盐酸的浓度不同，温度、反应物的接触面积相同，实验目的是探究浓度对化学反率速率的影响，铝与盐酸反应生成铝离子和氢气，离子方程式：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，
故答案为：探究浓度对化学反率速率的影响；2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（2）实验Ⅱ中除接触面积不同外，其他条件都相同，则探究的是接触面积对反应速率的影响，向试管中加入块状固体的操作步骤：先将试管横放，用药匙或镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖起，使药品缓缓的滑到试管底部，防止将试管砸破，
故答案为：探究反应物接触面积对反应速率的影响；先将试管横放，用药匙或镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖起，使药品缓缓的滑到试管底部，防止将试管砸破；
（3）2NO₂（红棕色）?N₂O₄（无色）△H＜0，①中温度低，颜色浅，说明降温平衡向正方向移动，即放热方向移动；②中温度高，颜色深，则升温平衡向逆方向移动，即吸热方向移动，
故答案为：降温平衡向放热方向移动，升温平衡向吸热方向移动．

点评 本题探究影响化学反应速率的因素以及温度对化学平衡的影响，主要是熟悉用控制变量法进行实验，题目比较简单．