题目内容

19．下列物质中，属于高分子化合物的是（　　）
①蛋白质    ②氨基酸    ③油脂    ④淀粉    ⑤氯乙烯    ⑥纤维素    ⑦聚乙烯．
A．只有①⑦B．除②外都是C．只有①③D．只有①④⑥⑦

分析 高分子化合物是指相对分子质量为一万以上的物质，包括淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等天然的高分子化合物和加聚产物、缩聚产物等人工合成的高分子化合物，据此分析．

解答 解：①蛋白质是天然的高分子化合物；
②氨基酸不是高分子化合物；    
③油脂不是高分子化合物；
④淀粉是天然的高分子化合物；
⑤氯乙烯是人工合成的高分子化合物；    
⑥纤维素是天然的高分子化合物；
⑦聚乙烯是人工合成的高分子化合物；
故属于高分子化合物的是①④⑥⑦，
故选D．

点评 本题考查了常见的高分子化合物，应注意的是高分子化合物的相对分子质量需在一万以上，难度不大．

练习册系列答案
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9．苹果味饮料是一类由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等效果，其主要酸性物质为苹果酸．苹果酸在分离提纯后的化学分析如下：
①相对分子质量不超过150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H的质量分数分别为35.82%和4.48%；
②1mol该酸与足量的NaHCO3反应放出44.8L CO2，与足量的Na反应放出H233.6L（气体体积均为标况）；
③核磁检测，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子，氢原子也处于五种不同的化学环境．
（1）分子中有2个羧基．
（2）苹果酸的结构简式为．
 （3）苹果酸的同分异构体中符合上述①、②两个条件的有：（或）（写出任一种的结构简式）．
（4）该酸在一定条件下可以发生分子内脱水（该脱水的产物能使溴水褪色），其化学方程式为：．
10．保护环境已成为当前和未来的全球性的重大课题之一，下列因为人类生产对环境破坏而带来的后果是（　　）
①土地沙漠化 ②酸雨 ③水资源危机 ④南极上抽样空洞 ⑤沙尘暴．
A．①②⑤B．①②④⑤C．②⑤D．①②③④⑤
7．磷元素在生产和生活中有广泛的应用
（1）P原子价电子排布图为．
（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图1：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；判断该物质在水中溶解度并加以解释不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，该物质可用于图2所示物质A的合成：
物质A中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2、sp3；一个A分子中手性碳原子数目为3．
（3）在图3中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：
（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P-Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为PCl4+和PCl6-；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为两微粒中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；该晶体的晶胞如图4所示，立方体的晶胞边长为a pm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因PBr5=PBr4++Br-．
14．下列各组物质中，互为同系物的是（　　）
A．与B．与C．硬脂酸与油酸D．甲醇与乙二醇
4．2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：
SiO2+C+N2$\stackrel{高温}{→}$Si3N4+CO
该反应变化过程中的能量变化如图所示．回答以下问题．
（1）上述反应中的还原剂是C，其还原产物是Si3N4．
（2）该反应放热（填“吸热”或“放热”），反应热△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
11．第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②下列叙述不正确的是bc．（填字母）
a．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共价键       B．非极性键        C．配位键        D．σ键       E．π键
写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2．
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区．
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe2Al．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离 （用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．
8．许多著名化学家对化学的发展做出巨大贡献，下列有关化学家与他们的成就对化关系不正确的是（　　）
A．侯德榜--创立了联合制碱法
B．凯库勒--首次提出了“有机化学”概念
C．C维勒--首次用无机物合成了有机物
D．门捷列夫--创设了元素周期表
9．某研究性学习小组探究化学反应速率和限度设计并完成下列实验．
实验 编号实验温度/℃               药品
Ⅰ ① 25 铝条 盐酸5ml3mol•L-1
 ② 25 铝条（规格同上）  盐酸5ml0.5mol•L-1
Ⅱ ① 25 碳酸钙粉末  盐酸5ml3mol•L-1
 ② 25 块状碳酸钙 盐酸5ml3mol•L-1
Ⅲ ① 5 二氧化氮与四氧化二氮的混合气体
 ② 35二氧化氮与四氧化二氮的混合气体
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ的目的是探究浓度对化学反率速率的影响，反应的离子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑
（2）实验Ⅱ的目的是探究反应物接触面积对反应速率的影响，实验中将块状碳酸钙加入试管中的方法是先将试管横放，用药匙或镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖起，使药品缓缓的滑到试管底部，防止将试管砸破
（3）实验Ⅲ中观察到的现象是①中颜色浅，②中颜色深，由此得出的结论是降温平衡向放热方向移动，升温平衡向吸热方向移动．

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