Question

25℃时，下列说法正确的是（　　）

• A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）
• B、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• C、pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性
• D、将0.1mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少

Answer 1

考点：盐类水解的应用,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、根据电荷守恒分析；
B、NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度；
C、醋酸为弱酸在溶液中部分电离，醋酸的浓度大于其溶液中的氢离子的浓度；
D、加水稀释Kw不变．

解答： 解：A、溶液中存在电荷守恒：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），已知pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故A错误；
B、NaHCO₃溶液中HCO₃^-的水解程度大于电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），由于电离和水解的程度较小，则c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃），所以溶液中浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B正确；
C、醋酸为弱酸在溶液中部分电离，醋酸的浓度大于其溶液中的氢离子的浓度，则c（醋酸）＞0.01mol/L，NaOH是强电解质完全电离，则c（NaOH）=0.01mol/L，所以二者混合后醋酸过量，溶液显酸性，故C正确；
D、将0.1mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）不变，c（OH^-）减小，则c（H⁺）增大，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了弱酸的电离和盐的水解，主要涉及了电荷守恒的应用、溶液中离子浓度的比较、混合溶液酸碱性的判断等，题目考查的知识点较多，题目难度中等．