题目内容

能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A、以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
B、NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O═NH3?H2O+H+
C、AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
D、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、电解氯化镁溶液阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，阴极氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，负极氢氧根离子增多和镁离子形成氢氧化镁白色沉淀；
B、水解过程是可逆反应；
C、氯化铝溶液中加入过量钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝全部溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液和氢气；
D、溴化亚铁溶液中通入少量氯气，先氧化还原性强的亚铁离子；
解答： 解：A、以石墨为电极电解氯化镁溶液，负极氢氧根离子增多和镁离子形成氢氧化镁白色沉淀，反应的离子方程为：2Cl-+Mg2++2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；
B、水解过程是可逆反应，NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入过量钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝全部溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠溶液和氢气，反应的离子方程式为：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑，故C正确；
D、FeBr2溶液中亚铁离子的还原性大于溴离子，通入少量Cl2只氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，注意量不同产物不同的分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体，C的焰色反应为黄色；M为红褐色固体．

（1）反应①是重要的化学工业反应原理，写出其反应的离子方程式
 
；
（2）写出反应②的化学方程式
 
．
（3）反应中FeC2O4生成H、I、J三种物质的物质的量相等，则J的电子式为
 
；
Ⅱ、钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，我国西南地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图所示，将钛厂、甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．

请填写下列空白：
（1）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）；△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）；△H=-770kJ?mol-1
则2Mg（s）+TiCl4（s）═2MgCl2（s）+Ti（s）；△H
 

（2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是
 
．
（3）写出钛铁矿在高温下经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
 
．
常温下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.1000mol/L HA 溶液（滴定曲线见图1）和20.00mL 0.1000mol/L HB溶液（滴定曲线见图2）．下列说法正确的是（　　）
A、图1可以表示NaOH滴定醋酸的曲线
B、图1中B点状态时，溶液中有：c（Na+）=c（A-）
C、达到B、E状态时，反应消耗的n（HA）＜n（HB）
D、当0mL＜V（NaOH）＜20.00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
已知反应：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，下列说法正确的是（　　）
A、此反应中，每生成3mol Cl2转移电子6mol
B、生成物KCl中只含有37Cl
C、生成的Cl2中只含有35Cl
D、生成Cl2的相对分子质量为72
甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42-离子．
甲的实验为：

（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有
 
离子（仅填一种）也会有此现象．
乙的实验为：

（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有
 
离子（仅填一种）也会有此现象．
丙的实验为：

若丙方案合理，回答：
（3）若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是
 
，现象Ⅰ是
 
；试剂Ⅱ是
 
，现象Ⅱ是
 
．（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是（　　）
A、在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA
B、1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA
C、14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA
D、0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA
碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H2O═KIO3+3H2↑．下列有关说法中正确的是（　　）
A、电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B、电解时，在阴极上产生KIO3
C、电解后电解质溶液pH变大
D、电解中每转移0.6mol e-，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、40g Ca所含的电子数为NA
B、1L 0.1mol?L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C、1 mol-CH3所含质子数为9NA
D、标准状况下，22.4L SO3中的分子数为NA
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法错误的是（　　）
A、100 mL1 mol?L-1 FeCl3溶液中，阴、阳离子的总数小于0.4 NA
B、60gSiO2晶体中含有的Si-O键为4NA
C、1molCu在足量的硫蒸气中加热，反应中转移的电子数为NA
D、20 g的D2O与NA个CH3-具有相同的电子数

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