题目内容
下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
| A、测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH- | ||||
| B、将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑ | ||||
| C、Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ | ||||
D、用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
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考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．一水合氨为弱电解质，部分电离；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．电解质的电离无需通电．
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．电解质的电离无需通电．
解答：
解：A．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3?H2O?NH4++OH-，故A正确；
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故B正确；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．电解质的电离无需通电，在水的作用下可电离，为CuCl2=Cu2++2Cl-，故D错误．
故选D．
B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为2Na+2H2O═2OH-+2Na++H2↑，故B正确；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．电解质的电离无需通电，在水的作用下可电离，为CuCl2=Cu2++2Cl-，故D错误．
故选D．
点评：本题考查化学反应及离子反应，为高频考点，明确反应的实质是解答的关键，注意选项D为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
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减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以下图所示装置用原电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，①正反应为放热反应
②反应物总能量低于生成物总能量
③反应物的总键能小于生成物的总键能
④1molA与1molB充分反应后，能量变化为△E
⑤加入催化剂后，反应加快，△E减小
⑥反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大
⑦升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
⑧E2是反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g） 的活化能
以上有关说法正确的是（ ）
| A、⑤⑥⑦⑧ | B、①②③④ |
| C、①③⑤⑦ | D、②⑥⑧ |
要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
| A、观察K2SO4溶液的颜色 |
| B、向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失 |
| C、向CuSO4溶液中滴加适量的Ba（NO3）2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失 |
| D、加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅 |
从海水中提取溴有如下反应5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O．与上述反应在氧化还原原理上最相似的是（ ）
| A、2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 |
| B、AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl |
| C、2H2S+SO2═3S↓+2H2O |
| D、2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓ |
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（ ）
| A、在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量 | ||
| B、任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量 | ||
C、H2（g）+
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D、H2（g）+
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