题目内容

反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,
①正反应为放热反应
②反应物总能量低于生成物总能量
③反应物的总键能小于生成物的总键能
④1molA与1molB充分反应后,能量变化为△E
⑤加入催化剂后,反应加快,△E减小
⑥反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
⑦升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率
⑧E2是反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)  的活化能
以上有关说法正确的是(  )
A、⑤⑥⑦⑧B、①②③④
C、①③⑤⑦D、②⑥⑧
考点:化学平衡的影响因素,反应热和焓变
专题:化学平衡专题
分析:①根据反应物和产物的能量高低确定化学反应的吸放热;
②根据反应物和产物的能量高低确定化学反应的吸放热;
③化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成过程;
④可逆反应不能进行充分;
⑤加入催化剂,只能加快化学反应速率,不会引起反应热的变化;
⑥升高温度,化学平衡向着吸热方向进行;
⑦升高温度可增大正逆反应速率;
⑧根据活化能的概念来回答.
解答: 解:①根据图示知道,反应物的能量低于产物的能量,化学反应为吸热反应,故错误;
②根据图示知道,反应物的能量低于产物的能量,故正确;
③化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成过程,旧键断裂吸收能量,新键生成释放能量,反应是吸热的,反应物的总键能大于生成物的总键能,故错误;
④该反应是可逆反应,不能进行充分,故错误;
⑤加入催化剂,只能加快化学反应速率,不会引起反应热的变化,故错误;
⑥化学反应为吸热反应,升高温度,化学平衡向着吸热方向进行,A的转化率增大,故正确;
⑦升高温度可同时增大正逆反应速率,故错误;
⑧E2是反应C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的活化能,故正确.
故选D.
点评:本题考查学生化学反应的反应热和焓变之间的关系以及平衡的影响因素等知识,注意知识的归纳和梳理是解题的关键,难度不大.
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