Question

已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列说法或表达正确的是（　　）

• A、在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量
• B、任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量
• C、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-Q₁kJ/mol；Q₁＞241.8
• D、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-Q₂ kJ/mol₂；Q₂＜241.8

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，反应放热，反应物总能量大于生成物总能量，物质的聚集不同，能量不同，吸收或放出的热量不同，结合热化学方程式进行判断．

解答： 解：A、反应放热，则在相同的条件下，2 mol氢气与1 mol氧气的总能量大于2 mol水蒸气的总能量，故A错误；
B、反应热受外界条件的影响，外界条件不同，反应热不同，故B错误；
C、H₂O（g）→H₂O（l）放出热量，则H₂（g）+

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2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol，则Q₁＞241.8，故C正确；
D、由B可知Q₂＞241.8，故D错误；
故选C．

点评：本题考查反应热与焓变，为高考高频考点，难度不大，注意把握热化学方程式的意义．