Question

室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

• A、混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-5mol/L
• B、c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）=0.4 mol/L
• C、c（HA）＞c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c （OH^-）
• D、c（A^-）-c（HA）=2c（H⁺）-2 c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液中HA与NaA的浓度相等，
A．混合溶液的pH=5，溶液显示酸性，溶液中氢氧根离子为水电离的；
B．根据物料守恒进行判断，注意等体积混合后，溶液体积增大、浓度减小；
C．混合液显示酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，则c（HA）＜c（Na⁺）＜c（A^-）；
D．根据混合液中的电荷守恒、物料守恒进行解答．

解答： 解：室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，反应后的混合液中HA与NaA的浓度相等，
A．测得混合溶液的pH=5，HA过量，溶液显示酸性，反应后的混合液中氢氧根离子是水电离的，所以水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-9mol/L，故A错误；
B．根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），由于两溶液等体积混合，所以浓度减小一半，正确关系为：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺）=0.2mol/L，故B错误；
C．混合液的pH=5，显示酸性，说明HA的电离程度大于A^-的水解程度，则溶液中一定满足c（HA）＜c（Na⁺）＜c（A^-），故C错误；
D．根据物料守恒可知：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），根据电荷守恒可得：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），两个守恒结合可得：c（A^-）-c（HA）=2c（H⁺）-2 c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性判断及溶液离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合溶液酸碱性的判断方法，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中离子浓度大小．